Гетерогенная дисперсная система

Cтраница 4

В противоположность эмульсиям М / В, диэлектрические свойства гетерогенных дисперсных систем типа В / М весьма чувствительны к изменению концентрации, частоты и условий потока. [46]

Пенопластические массы и пеноэластомеры следует от - ( нести к категории гетерогенных дисперсных систем, состо - / ящих из газообразной дисперсной фазы и твердой диспер - сданной среды. [47]

Схема, демонстрирующая уменьшение общей поверхности раздела при агрегации коллоидов. [48]

При определенных условиях происходит уменьшение поверхностной энергии за счет уменьшения поверхности гетерогенной дисперсной системы. Kat известно, коллоидные частицы харак теризуются интенсивным броуновскиь движением. [49]

Выше ( § 18 этого раздела) было указано, что все гетерогенные дисперсные системы являются неустойчивыми. Однако на практике встречаются относительные устойчивые коллоидные системы, что обусловлено наличием электрического заряда у коллоидных частиц. Будучи одноименно заряжены, коллоидные частицы при сближении отталкиваются друг от друга и, следовательно, коагуляция в такой коллоидной системе не происходит. [50]

Важное значение имеет образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз в гетерогенных дисперсных системах. Возникновение двойного электрического слоя возможно двумя путями. Первый путь связан с адсорбцией на поверхности частиц твердой фазы ионов из раствора. При этом на поверхности твердой фазы адсорбируются те ионы, которые могут образовать с ионами противоположного знака ( входящими в ее состав) трудно растворимые соединения либо такие ионы, которые входят в решетку, могут замещать в кристалле соответствующий ион, давая изоморфное с кристаллом соединение. Гидрозоль йодистого серебра получают по реакции между AgNO3 и KI. Если взять избыток AgNO3, на поверхности коллоидных частиц Agl адсорбируются ионы Ag и частица становится заряженной положительно. Таким образом, создается внутренняя обкладка двойного электрического слоя, определяющая знак заряда коллоидной частицы. Ионы К остаются в растворе и образуют наружную обкладку двойного слоя. [51]

Важное значение имеет образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз в гетерогенных дисперсных системах. Возникновение двойного электрического слоя возможно двумя путями. Первый путь связан с адсорбцией - на поверхности частиц твердой фазы ионов из раствора. При этом на поверхно / сти твердой фазы адсорбируются те ионы, которые могут образовать с ионами противоположного знака ( входящими в ее состав) трудно растворимые соединения, либо такие ионы, которые, входя в решетку, могут замещать в кристалле соответствующий ион, давая изоморфное с кристаллом соединение. Гидрозоль йодистого серебра получают по реакции между AgNO3 и KI. Если взять избыток AgNO3, на поверхности коллоидных частиц Agl адсорбируются ионы Ag 1 и частица становится заряженной положительно. При наличии в растворе избытка KI коллоидная частица Agl приобретает отрицательный заряд вследствие адсорбции ионов 17 Таким образом, создается внутренняя обкладка двойного электрического слоя, определяющая знак заряда коллоидной частицы. Ионы К остаются в растворе и образуют наружную обкладку двойного слоя. [52]

Выше отмечалось, что коллоидные системы или коллоидные растворы ( золи) - это гетерогенные дисперсные системы, в которых частицы дисперсной фазы не видны в микроскоп, хотя и значительно превышают размеры обычных молекул и ионов истинных растворов. [53]

Из элементарных курсов общей химии и физики известно, что вследствие сильно развитой межфазной поверхности гетерогенные дисперсные системы обладают большим избытком свободной поверхностной энергии и, следовательно, являются в принципе неустойчивыми. Позднее мы еще обсудим этот вопрос и покажем, что данное утверждение, которое во многих случаях не вызывает возражений, не настолько правильно, чтобы его абсолютизировать. Возникает вопрос, в ка1шй мере законно применение термодинамических зависимостей к фазовым равновесиям в подобных системах. Гетерогенная дисперсная система может приобретать за счет замедляющих кинетику факторов известную устойчивость, позволяющую ей существовать в дисперсном состоянии достаточно долгое время. В течение этого времени вследствие молекулярного переноса ( например, благодаря диффузии) устанавливается такое распределение ее компонентов в объеме и около межфазной поверхности, которое практически соответствует равновесию. Очевидно, что возникающее при этом состояние можно анализировать на основе соответствующих термодинамических представлений. В дальнейшем при рассмотрении вопроса об устойчивости лиофобных коллоидов мы увидим, что такая устойчивость действительно существует и именно этим объясняется широкое распространение подобных систем в природе и технике. Если какая-либо жидкость диспергирована в газе или п другой жидкости, то состояние относительного равновесия, о котором мы говорили выше, придает частицам термодинамически устойчивую форму - форму с наименьшей поверхностью, которая в простейшем случае является сферической. [54]

Страницы: 1 2 3 4