Дисперсионное взаимодействие
Cтраница 2
Дисперсионное взаимодействие происходит между молекулами всех - веществ, одинаковыми или различными, полярными или неполярными. Оно практически полностью определяет взаимное притяжение молекул в веществах неполярных, со слабо поляризуемыми молекулами. В табл. 8 указаны сравнительные значения этих трех видов энергии молекулярного взаимодействия для некоторых веществ. [16]
Дисперсионные взаимодействия играют, по-видимому, незначительную роль. [18]
Дисперсионное взаимодействие происходит между мгновенными диполями, возникающими в атомах и молекулах при вращении электронов. Дисперсионное взаимодействие обусловлено свойствами каждой молекулы - ее поляризуемостью и поэтому не зависит от такого внешнего фактора, как температура. [19]
Дисперсионное взаимодействие ( ваи-дер-ваальсовые силы) является универсальным и проявляется в той или иной мере при контакте любых двух тел, однако определяющим оно становится лишь в контактных системах, где нет хим. межфазной связи. Различают контактные системы равновесные, в к-рых хим. потенциалы компонентов контактирующих фаз одинаковы, и неравновесные - с неодинаковыми потенциалами. В химически равновесных системах адгезионные связи локализуются на атомах у поверхности каждой фазы, происходит взаимонасыщение свободных валентностей граничных атомов тел ( при близости природы и св-в последних), не сопровождающееся разрывом межатомных связей в объеме каждой фазы. В химически неравновесных системах на границе раздела протекает хим. реакция, сопровождающаяся частичным разрывом межатомных связей в объеме каждой фазы, образуются промежуточные хим. соединения различных типов, происходит диффузия, растворение одной фазы в другой. Первоначальная граница между фазами размывается, часто формируется новая ( напр. [20]
Дисперсионное взаимодействие является наиболее общим видом взаимодействия между компонентами, входящими в состав битума. Сила его зависит от расстояния между центрами взаимодействующих частиц. Поэтому взаимодействие будет наибольшим между теми частицами, которые способны к наибольшему взаимному сближению. Подобный характер взаимодействия вызывает стремление молекул ориентироваться таким образом, чтобы во взаимный контакт с другими молекулами вступало наибольшее число атомов. Это выражается в стремлении углеводородных цепей взаимодействующих соседних молекул располагаться параллельно, а ароматических колец - в параллельных плоскостях. [21]
Дисперсионное взаимодействие происходит между мгновенными диполями, возникающими в атомах и молекулах при вращении электронов. Дисперсионное взаимодействие обусловлено свойствами каждой молекулы - ее поляризуемостью и поэтому не зависит от такого внешнего фактора, как температура. [22]
 |
Дипольные моменты функциональных групп, D. [23] |
Дисперсионные взаимодействия существуют между любой парой соседних молекул. Эти взаимодействия тем сильнее, чем легче поляризуются электроны молекул образца и растворителя. [24]
Дисперсионное взаимодействие является наиболее общим видом взаимодействия между компонентами, входящими в состав битума. Сила его зависит от расстояния между центрами взаимодействующих частиц. Поэтому взаимодействие будет наибольшим между теми частицами, которые способны к наибольшему взаимному сближению. Подобный характер взаимодействия вызывает стремление молекул ориентироваться таким образом, чтобы во взаимный контакт с другими молекулами вступало наибольшее число атомов. Это выражается в стремлении углеводородных цепей взаимодействующих соседних молекул располагаться параллельно, а ароматических колец - в параллельных плоскостях. [25]
Дисперсионные взаимодействия являются слабыми и происходят при растворении неполярного вещества в неполярном растворителе. В этом случае силы межмолекулярного притяжения малы как для растворенного вещества, так и для растворителя, благодаря чему взаимное диспергирование растворенного вещества и растворителя легко осуществляется вплоть до полного растворения. [26]
 |
Роль различных сил Ван-дер - Ваал ьса. [27] |
Дисперсионное взаимодействие практически определяет собой взаимное притяжение молекул в неполярных веществах. Исходя из изложенного, следует считать, что при взаимной ориентации молекул, обладающих жестким и индуцированным дипольным моментом, связь между ними может быть значительно упрочена за счет влияния сил дисперсии, обнаруживающих свое действие при взаимном приближении молекул. При тесном сближении молекул могут действовать и силы взаимного отталкивания электро-нов. Они могут преобладать при малых расстояниях между молекулами. Общий эффект сил притяжения является итогом влияния температуры и расстояния между молекулами. [28]
Дисперсионное взаимодействие, описываемое первым слагаемым в правой части (3.119), обычно вносит основной вклад в полную энергию ван-дер-ваальсова взаимодействия. Сходным образом обстоит дело и в некоторых водных растворах макромолекул, а также в ряде других веществ, представляющих интерес для приложений к биологическим и биофизическим задачам. В растворах макромолекул ( например, в белковых растворах) существенную роль могут играть протонные флуктуации, характерные частоты которых лежат в микроволновой области. [29]
Дисперсионное взаимодействие практически полностью определяет адсорбцию неполярных молекул на неполярной поверхности. Велик вклад этого взаимодействия в энергию адсорбции полярных молекул и органических ионов из раствора. [30]
Страницы: 1 2 3 4