Межмолекулярное взаимодействие
Cтраница 2
Межмолекулярное взаимодействие вызывает отклонения от хаотического распределения. С наибольшей степенью вероятности осуществляются те конфигурации, которые соответствуют ( при данной температуре) минимуму свободной энергии. [16]
Межмолекулярное взаимодействие - взаимодействие между электрически нейтральными молекулами, вызываемое силами притяжения или отталкивания. [17]
Межмолекулярное взаимодействие обусловлено силами Ван-дер - Ваальса. Различают две группы межмолекуляряых сил. [18]
Межмолекулярные взаимодействия ( ММВ) ВМС приводят к образованию в нефти пространственных надмолекулярных структур, состоящих из множества макромолекул. В зависимости от характера связей надмолекулярные структуры подразделяются на ассоциаты, в которых действуют физические силы Ван-дер - Ваальса и комплексы с более прочными химическими связями. Физические ассоциаты способны при определенных условиях переходить в комплексы, например, при повышении температуры. [19]
Межмолекулярные взаимодействия склонных к структурированию ВМС приводят к образованию пространственных надмолекулярных структур, состоящих из множества макромолекул. В зависимости от характера связей надмолекулярные структуры делят на физические ассоциаты, в которых действуют силы Ван-дер - Ва-альса, и на физико-химические комплексы с более прочными химическими связями. [20]
Межмолекулярные взаимодействия могут приводить и к более глубоким изменениям внутримолекулярной ковалентной связи, вплоть до перехода ее в ионную. В подобных случаях полярную связь обозначают как ионогенную ( греч. При этом чем полярнее связь, тем сильнее выражены ее ионогенные свойства. Слабополярные и неполярные связи неионо-генны: эти связи под воздействием других молекул ( например, молекул растворителя) не разрываются. [21]
Межмолекулярные взаимодействия особенно ясно проявляются в упругости твердых тел при их деформации под действием внешних сил. [22]
Межмолекулярные взаимодействия часто называют ван-дер-ваальсовыми взаимодействиями. Природа ван-дер-ваальсовых сил взаимодействия молекул электрическая. [23]
Межмолекулярное взаимодействие отличается от химического тем, что оно проявляется на значительно больших расстояниях и характеризуется отсутствием насыщаемости и специфичности, небольшими энергиями. [24]
Межмолекулярные взаимодействия по своей энергии, как правило, заметно слабее тех, что принято называть химической связью: обычно это величины от десятых до десятка кДж / моль, тогда как к собственно химическим связям относят величины порядка десятков и сотен кДж / моль. [25]
Межмолекулярное взаимодействие определяется химическим строением полимера. [26]
Межмолекулярные взаимодействия проявляются в инфракрасных спектрах жидкостей весьма разнообразно. Они определяются как природой среды, так и свойствами самих растворенных молекул. [27]
Межмолекулярные взаимодействия в твердых образцах приводят к расщеплению спектральных полос; в спектрах растворов такого расщепления не наблюдается. Суспензию приготавливают путем растирания твердого образца с минеральным маслом или гексахлорбутадиеном для получения пасты, которую затем наносят на солевую пластинку. Иногда пасту помещают между двумя солевыми пластинками, которые затем сжимают для получения нужной толщины слоя. Спектры, полученные с помощью таблеток, интерпретировать легче, так как при использовании таблеток получается лучшее разрешение, отсутствуют перекрывающиеся полосы, меньше рассеяние света и относительно проще приготавливать малые пробы. [29]
Межмолекулярное взаимодействие в кристаллических участках значительно сильнее, чем в аморфных. Кристаллическое строение целлюлозы делает ее трудногидролизуемым полисахаридом и затрудняет протекание различных других реакций. В аморфной части реакции идут довольно легко, но содержание аморфной части сравнительно небольшое. Степень кристалличности ( относительное содержание кристаллической части) у природной целлюлозы составляет примерно 65 - 75 %, причем у древесной целлюлозы этот показатель ниже, чем у хлопковой. [30]
Страницы: 1 2 3 4