Одно-компонентная система

Cтраница 3

Поскольку в выражении ( 98) усредненное кулоновское взаимодействие зарядов ( электронов, либо ионов) вынесено в отдельное ( второе) слагаемое, третий, корреляционый член в правой части отвечает теперь уже свободной энергии одно-компонентной системы зарядов на электростатическом компенсирующем фоне. [31]

Диаграмма давление - температура для этана ( по Стендингу. нии рабс 44 8 am температура. [32]

Для одно-компонентной системы критическая точка определяется наивысшими значениями давления и температуры, при которых еще могут сосуществовать две фазы. Это определение несправедливо для многокомпонентных систем, поэтому ниже дается несколько другое, классическое, определение критической точки, применимое для большинства сложных систем. Критическая точка - это такое состояние давления и температуры, при котором свойства газообрзной и жидкой фаз становятся одинаковыми. Таким образом, состояние вещества определяется давлением и температурой, при которых оно находится. Рассмотрим точку А на рис. IV. При этих условиях он характеризуется всеми свойствами, присущими газу. [33]

Для дальнейшего нам важно показать, что вещество вблизи к. Рассмотрим конкретно одно-компонентную систему. Это позволяет сравнить относительную стабильность фаз с различной плотностью. [34]

Индекс Э указывает на принадлежность величины к эквимолярной поверхности. В термодинамике малых одно-компонентных систем чаще пользуются поверхностью натяжения. В этом случае запись соотношений упрощается ( ср. Для очень малых пузырьков или капелек нужно считаться с возможностью изменения поверхностного натяжения по сравнению с плоской и слабо искривленной границей раздела. Но существующая теория поверхностных явлений не предсказывает вида зависимости о а ( г) и не дает критерия малости системы. Априори нельзя сказать, допустимо ли при описании спонтанного зародышеобразования использовать обычное поверхностное натяжение. [35]

Темп-рный ход намагниченности I образца кремнистого желе.. а ( 4 % Si в магнитном ноле 11 О IN. с. [36]

Дебаевская темнераппцт и вырождения температура определяют температурную границу, выше к-рой не сказываются квантовые эффекты. Температура критического состояния одно-компонентной системы определяет верхнюю границу сосуществования паровой и жидкой фаз вещества. [37]

Рост пузыря в одно-компонентной системе ограничен скоростью, с которой теплота может подводиться к границе раздела для обеспечения скрытой теплоты испарения. Для продолжения парообразования и роста пузыря более летучий компонент должен теперь диффундировать из объема жидкости через область, обедненную им. [38]

Согласно правилу фаз Гиббса, возможны однокомпонентные трехфазные системы. Это означает, что трехфазная одно-компонентная система может существовать лишь при определенной совокупности значений параметров состояния, называемой тройной точкой. [39]

Важнейшим элементом электрохимической системы является электролит. В одних случаях электролизу подвергается одно-компонентная система, в которой электролит является одновременно исходным веществом для получения целевого продукта реакции, например, электролиз хлоридов с целью получения хлора, щелочи и водорода, электрохимическое окисление серной кислоты в пероксодисерную кислоту. [40]

Установим теперь условия химического равновесия - отсутствия перехода частиц из одной фазы в другую. В § 26, рассматривая одно-компонентную систему, мы нашли в качестве условия химического равновесия уравнение (26.3) ц 2, где [ л, дФ / dNt - химический потенциал / - и фазы. [41]

Такое равновесие возможно лишь при постоянной температуре. Следовательно, температура плавления и температура затвердевания одно-компонентных систем всегда постоянны, и пока не исчезнет одна фаза ( расплавится твердая часть при нагреве или затвердеет жидкая часть при охлаждении), температура остаегся неизменной ( см. фиг. [42]

Как уже было отмечено, в случае однокомпонентных систем, нет необходимости прибегать к упрощениям диаграммы. Однако в ряде руководств и учебников эта особенность диаграмм одно-компонентных систем не подчеркивается. Так, в книге Раков-ского [ 1-стр. [43]

Существуют отличия между особенностями фазового равновесия чистых веществ и систем, состоящих из двух и более компонентов. Важнейшее отличие заключается в том, что при фазовом равновесии одно-компонентной системы она расслаивается на фазы, состоящие только из данного чистого вещества, а если система состоит из двух и более компонентов, то в общем случае доли компонентов в равновесных фазах не совпадают, т.е. имеют различные составы. Это обусловливает возникновение уже для двухкомпонентных систем таких физических явлений, которые не наблюдаются для чистых веществ. [44]

Диаграмма состояния воды.| Диаграмма состояния. Полная растворимость в жидком состоянии, отсутствие растворимости в твердом состоянии. [45]

Страницы: 1 2 3 4