Электростатическое взаимодействие - полярная молекула
Cтраница 1
Электростатическое взаимодействие полярных молекул ( рис. 5.13, о) тем значительнее, чем боль - а ше момент диполя молекул; притяжение между ними быстро уменьшается с расстоянием г. Повышение тем - g пературы также ослабляет диполь-дипольное взаимодействие, так как б взаимная ориентация молекул при этом становится затруднительной. [1]
Учтите, что возможность электростатического взаимодействия полярных молекул растворителя с молекулами растворенного вещества способствует их диссоциации. [2]
К этим факторам относятся: электростатическое взаимодействие полярных молекул, образование водородных связей, а также число атомов в системе соударяющихся молекул. Роль последнего фактора состоит в том, что увеличение числа атомов способствует увеличению продолжительности жизни комплекса, который может образоваться соударяющимися молекулами. Это способствует обмену энергии в системе, по существу представляющему собой перераспределение внутренней энергии комплекса. [3]
При образовании гидратов преобладают силы электростатического взаимодействия полярных молекул воды и электрически заряженных ионов. Способность молекул воды к ориентации и образованию связи с гидратируе-мым ионом определяется напряженностью поля вокруг иона, которая, в свою очередь, зависит от его размера и заряда. С увеличением валентности и уменьшением радиуса ионов возрастает их склонность к гидратации. Следует отметить, что природа сил, действующих между гидратируемыми частицами и молекулами воды, до конца еще не выяснена. При гидратации кроме сил электростатического притяжения могут проявляться индукционное, дисперсионное и другие виды взаимодействий. [4]
Для чистых жидких полярных веществ уравнение Дебая неприменимо, так как лежащее в его основе выражение Лорентца для внутреннего поля (1.17) недостаточно учитывает электростатическое взаимодействие полярной молекулы с ее ближайшими соседями. Более точный расчет внутреннего поля в полярном диэлектрике с учетом электростатического взаимодействия диполей по Онзагеру приводит к следующему соотношению между диполь-ным моментом, диэлектрической проницаемостью и показателем. [5]
Он установил также, что соединение молекул или ионов растворяемого вещества с молекулами растворителя осуществляется главным образом за счет водородной связи или же вследствие электростатического взаимодействия полярных молекул веществ. [6]
 |
Схема гидрата спирта и гидратированного иона. [7] |
В настоящее время установлено, что соединение молекул растворяемого вещества с молекулами растворителя осуществляется, главным образом, за счет образования водородной связи или вследствие электростатического взаимодействия полярных молекул веществ. [8]
Для чистых жидких полярных веществ уравнение Деба неприменимо, так как лежащее в его основе выражение Лорентца для внутреннего поля ( 1 15) недостаточно учитывает электростатическое взаимодействие полярной молекулы с ее ближайшими соседями. [9]
Для чистых жидких полярных веществ уравнение Дебая неприменимо, так как лежащее в его основе выражение Лорентца для внутреннего поля ( 1, 15) недостаточно учитывает электростатическое взаимодействие полярной молекулы с ее ближайшими соседями. [10]
Для чистых жидких полярных веществ уравнение Дебая неприменимо, так как лежащее в его основе выражение Лорентца для внутреннего поля ( I, 15) недостаточно учитывает электростатическое взаимодействие полярной молекулы с ее ближайшими соседями. [11]
Так, в растворах серной кислоты Менделеев установил наличие гидратов следующего состава: t SO t O, H2SOv2H2O, H2SO4 4Н2О и др. Он установил также, что соединение молекул или ионов растворяемого вещества с молекулами растворителя осуществляется главным образом за счет водородной связи или же вследствие электростатического взаимодействия полярных молекул веществ. [12]
Резонансные силы иногда играют важную роль во взаимодействии двух неполярных одинаковых молекул. Кроме того, резонанс часто усложняет электростатическое взаимодействие полярных молекул. [13]
Из этих представлений следует, что все факторы, благоприятствующие химическому взаимодействию соударяющихся частиц, должны способствовать обмену энергии. К числу этих факторов относятся рассмотренное выше электростатическое взаимодействие полярных молекул, а также влияние числа атомов в системе соударяющихся молекул. [14]
До сих пор потенциальная яма предполагалась бесконечно глубокой, тогда как на самом деле она имеет вполне определенную глубину. Найдем ее, воспользовавшись вслед за автором модели, известным приближением Борна [19], согласно которому существование потенциальной ямы связано с электростатическим взаимодействием полярных молекул растворителя с заряженным центральным ионом. Можно показать, что такое взаимодействие всегда приводит к уменьшению собственной энергии заряда. [15]
Страницы: 1 2