Cтраница 2
Последующими исследованиями показано, что уравнение ( 49) применимо для газов, паров и разбавленных растворов полярных веществ в неполярных жидкостях. Для полярных жидкостей уравнение Дебая неприменимо и может привести к абсурдным результатам, так как предпосылки Лорентца для локального поля ( 47) не учитывают электростатическое взаимодействие полярной молекулы с ближайшими соседями. [16]
Вычислить дипольный момент по уравнению ( 18) можно, когда исследуемое вещество находится в состоянии газа или разбавленного раствора в неполярном растворителе. В последнем случае расчет будет менее точен. Для чистых полярных жидкостей этот способ расчета неприменим, поскольку не учитывается электростатическое взаимодействие полярных молекул, приводящее к их ассоциации. [17]
Обе теории взаимно дополняли друг друга и оказали плодотворное влияние на дальнейшее развитие науки, положив начало новейшей физической химии. Он установил, что соединение молекул или ионов растворимого вещества с молекулами растворителя происходит в основном за счет образования водородной связи или вследствие электростатического взаимодействия полярных молекул веществ. Особенно склонны к сольватации ( гидратации) ионы. [18]