Сильное электростатическое взаимодействие
Cтраница 2
Наличие ковалентных связей в молекуле обусловливает ее устойчивость, что объясняется сильным электростатическим взаимодействием между положительно заряженными атомными ядрами и отрицательно заряженными связывающими электронами. [16]
Введение полимерных добавок ( полистирол-сульфокислота, HPSS) значительно ускоряет реакцию вследствие сильного электростатического взаимодействия между ионами HPSS и катионами реагирующих веществ, приводящего к гидрофобному взаимодействию HPSS и бензольных колец реагента. [17]
При более сильной специфической адсорбции молекул воды, например, при их сильном электростатическом взаимодействии с одно-и особенно многозарядными катионами солей, имеющих большие комплексные анионы ( см. разд. II), удаление адсорбированных молекул воды с поверхности даже непористого адсорбента требует длительной откачки при высоких температурах. Удаление воды происходит еще медленнее в случае микропористых сильно специфических адсорбентов, например, в случае цеолитов. При выборе режима откачки и условий изучения адсорбции следует иметь в виду также возможность дополнительных процессов проникновения молекул внутрь скелета адсорбента. Этот процесс требует преодоления значительных энергетических барьеров и поэтому не наблюдается при более низких температурах, при которых изотермы адсорбции аммиака обратимы и адсорбционное равновесие на поверхности больших полостей этих цеолитов наступает быстро. Однако геометрия и химия обнажаемых при такой обработке участков поверхности твердого тела обычно Ътличаются от таковых для остальной более однородной части поверхности. [18]
Картина может оказаться совершенно иной, если в соединении имеются заместители, обнаруживающие сильное электростатическое взаимодействие. [19]
Особенно значительные отклонения наступают в присутствии ионов, так как между ионами происходит сильное электростатическое взаимодействие. Конечно, некоторое взаимодействие имеет место и для неионизированных молекул, но оно сравнительно мало. Поэтому для сильных электролитов даже в разбавленных растворах приходится учитывать именно их активность. [20]
Особенно значительные отклонения наступают в присутствии ионов, так как между ионами происходит сильное электростатическое взаимодействие. Конечно, некоторое взаимодействие имеет место и для пеионизированных молекул, но оно сравнительно мало. Поэтому для сильных электролитов даже в разбавленных растворах приходится учитывать именно их активность. [21]
Особенно значительные отклонения наступают в присутствии ионов, так как между ионами происходит сильное электростатическое взаимодействие. Конечно, некоторое взаимодействие имеет место и для неионизированных молекул, но оно сравнительно мало. Поэтому для сильных электролитов даже в разбавленных растворах приходится учитывать именно их активность. [22]
Растворители с достаточно высокой диэлектрической проницаемостью ( например, вода) способны снизить сильное электростатическое взаимодействие между ионами с разноименными зарядами до такой степени, чтобы ионные пары смогли диссоциировать на свободно сольватированные ионы. [23]
Принимая во внимание то, что в случае реакции между противоположно заряженными ионами наиболее сильные электростатические взаимодействия связаны с исходным состоянием, несущим наибольший заряд, можно прийти к заключению, что впервые обнаруженная нами температурная зависимость г связана с разрыхлением сольватной оболочки сопряженно-карбониевых ионов под влиянием теплового движения в растворе. [24]
Второе из указанных выше отличий фазы ионита от разбавленного внешнего раствора состоит в более сильном электростатическом взаимодействии между ионами. [25]
Поскольку дефекты в указанных оксидах электрически заряжены, естественно, что при высоких концентрациях сильное электростатическое взаимодействие должно приводить к их упорядоченному расположению. [26]
Второе из указанных выше отличий фазы ионита, от разбавленного внешнего раствора состоит в более сильном электростатическом взаимодействии между ионами. [27]
 |
Структура графита.| Кристаллическая структура алмаза ( кова-лентные связи. [28] |
В отличие от атомных и ионных кристаллов, где образуются прочные химические связи или имеется сильное электростатическое взаимодействие, в органических кристаллах межмолекулярно - взаимодействие осуществляется только за счет сил Вав - дер - Ваальса, и потому оно весьма слабо. [29]
Вследствие высокой электропроводности воды реагенты и полимерные электролиты легко диссоциируют, в результате чего возникает очень сильное электростатическое взаимодействие между реагентами и полимерными ионами, оказывающее воздействие на химические реакции. [30]
Страницы: 1 2 3 4