Cтраница 3
Если разбавленные растворы - арена сильных межионных взаимодействий, то в концентрированных растворах наряду с усилением этих взаимодействий ведущую роль играют все же индивидуальные особенности и химическая природа молекул растворителя. [31]
Последняя описывает анизотропию, обусловленную межионным взаимодействием, а также С. [32]
Не касаясь пока вопроса о межионном взаимодействии, напомним, что определение констант гидролитических равновесий в концентрированных растворах, о которых идет речь, не производилось. [33]
Чем выше концентрация, тем значительнее межионное взаимодействие и тем сильнее посторонние ионы влияют на подвижность ионов. [34]
Однако в насыщенных растворах малорастворимых электролитов межионное взаимодействие выражено весьма слабо, и им обычно пренебрегают. Для таких электролитов / 1, ПАПР, и для вычисления ПР пользуются только концентрациями ионов. [35]
Чем выше концентрация, тем значительнее межионное взаимодействие и тем сильнее посторонние ионы влияют на подвижность ионов. [36]
Однако в насыщенных растворах малорастворимых электролитов межионное взаимодействие выражено весьма слабо, и им обычно пренебрегают. Для таких электролитов / 1, ПА - ПР, и для вычисления ПР пользуются только концентрациями ионов. [37]
В растворах электролитов, в которых межионные взаимодействия носят главным образом электростатический характер, существенное влияние на отклонение системы от идеального состояния имеет не только концентрация ионов, но и их заряд. [38]
Эмпирические коэффициенты активности относятся только к межионному взаимодействию несольватированных ионов. Связь, существующую между коэффициентами активности несольватированных f и сольватированных f ионов, можно найти, если учесть, что химический потенциал раствора не зависит от того, находятся ли ионы в гидратированном или негидратированном состоянии. [39]
Эмпирические коэффициенты активности относятся только к межионному взаимодействию несольватированных ионов. Связь, существующую между коэффициентами активности несольватированных / и сольватированных / ионов, можно найти, если учесть, что химический потенциал раствора не зависит от того, находятся ли ионы в гидратироваином или негидратированном состоянии. [40]
Как известно, закон Кулона точно выражает межионное взаимодействие только при больших расстояниях между ионами. По мере уменьшения расстояния между ионами все большое и большее значение приобретают короткодействующие силы отталкивания. Кроме того, при малых расстояниях существенную роль играет поляризация ионов. [41]
Важной характеристикой раствора сильного электролита, учитывающей межионное взаимодействие, является ионная сила. [42]
Как известно, закон Кулона точно выражает межионное взаимодействие только при больших расстояниях между ионами. По мере уменьшения расстояния между ионами все большее и большее значение приобретают короткодействующие силы отталкивания. Кроме того, при малых расстояниях существенную роль играет поляризация ионов. [43]
Дебаем и Хкжкелем, используется для учета межионных взаимодействий в отсутствие внешних электрических полей. В этих условиях интегральной характеристикой действия всех ионов на данный центральный ион является потенциал ионной атмосферы в точке нахождения центрального иона. Для того, чтобы применить модель ионной атмосферы к движущимся под действием внешнего поля ионам, следует уточнить характеристики ее в случае отсутствия внешнего поля, а затем рассмотреть, к каким последствиям приводит появление внешнего поля. [44]
Используя обсуждаемые здесь значения ет в модели межионных взаимодействий, можно вычислить вклад решетки в статическую диэлектрическую восприимчивость таким же способом, как это было сделано в разд. [45]