Двухатомная система

Cтраница 1

Двухатомные системы ВО, СО и CN, подобно N, имеют тринадцать электронов, и их основными состояниями являются также 2.1 состояния, которые, конечно, не имеют - характера, так как ядра молекул несут различные заряды. [1]

Функция Ф для двухатомной системы при принятых условиях полностью определена и никак не приспособлена к тому, чтобы быть в какой бы то ни было степени оптимальной для уравнения Шредингера этой системы. [2]

Эта кривая представляет потенциальную энергию двухатомной системы как функцию расстояния между центрами атомов. В качестве нуля отсчета потенциальной энергии выбирается энергия при бесконечном расстоянии между атомами. При сближении атомы начинают притягиваться друг к другу, и потенциальная энергия уменьшается. На очень малых расстояниях межэлектррнное отталкивание вызывает увеличение потенциальной энергии с уменьшением расстояния. Таким образом, на кривой имеется минимум, соответствующий расстоянию 1е, которое рассматривается как равновесное и называется длиной связи. [3]

Характеристики связей в молекулярных структурах на основе атомов кислорода. [4]

Энергетическая диаграмма образования МО в двухатомной системе элементов второго периода показана на рис. 5.12 на примере молекулы СЬ. Как видно из диаграммы, молекула СЬ имеет два неспаренных электрона, что объясняет ее парамагнитные свойства. [5]

Характеристики связей в молекулярных структурах на основе атомов кислорода. [6]

Энергетическая диаграмма образования МО в двухатомной системе элементов второго периода показана на рис. 5.12 на примере молекулы СЬ. Как видно из диаграммы, молекула С2 имеет два неспаренных электрона, что объясняет ее парамагнитные свойства. [7]

Сумма в выражении (3.47) вычисляется по всем координатам электронов двухатомной системы. [8]

Многие важнейшие черты и понятия современной теории химической связи выявляются уже при изучении простейшей двухатомной системы - молекулярного иона Щ, состоящего из двух протонов и одного электрона. Рассмотрим взаимодействия, которые могут быть в этой системе. [9]

Многие важнейшие черты и понятия современной теории химической связи выявляются уже при изучении простейшей двухатомной системы - молекулярного иона Н %, состоящего из двух протонов и одного электрона. Рассмотрим взаимодействия, которые могут быть в этой системе. [10]

Если за исходный уровень для определения потенциальной энергии пары атомов взять состояние, при котором они бесконечно далеки друг от друга ( практически удалены друг от друга на несколько сотен ангстрем), и считать, что в этом состоянии потенциальная энергия равна нулю, то при сближении атомов начинают действовать межатомные силы притяжения, а потенциальная энергия двухатомной системы становится отрицательной, поскольку атомы совершают работу. После того как расстояние между атомами достигнет некоторой критической величины ( соответствующей равновесному положению), начинают действовать межатомные силы отталкивания, и для дальнейшего сближения атомов уже над ними надо совершить работу. [11]

Из рассмотрения кривой потенциальной энергии для двухатомной системы следует, что столкновение двух атомов, обладающих избыточной кинетической энергией, не может привести к образованию устойчивой двухатомной молекулы. [12]

Практически же оказывается, что подобные расчеты настолько трудны, что даже для простейшей многоатомной системы Щ они пока не проведены с высокой точностью. С достаточной точностью проведен лишь расчет для двухатомных систем Н и Н2, для которых было получено исключительно хорошее согласие с экспериментальными данными ( см. [22], стр. Хотя таким же способом были проведены ( с гораздо меньшей точностью) расчеты небольшого числа других молекул, однако для качественного понимания возможности образования молекулы и стабильности молекулярных электронных состояний необходимо ввести определенные допущения, позволяющие существенно упростить подход. [13]

В заключение мы рассмотрим частный случай, который выделяется из общей теории тем, что является связующим звеном между одноэлектронной моделью и классической структурной теорией в химии. Речь идет о задаче нахождения уровней и собственных функций - МО для двухатомной системы АВ с одной валентной орби-талью у каждого из атомов; здесь предполагается, что атомы А, В могут быть как различными, так и одинаковыми. [14]

В реакциях с участием электронно-возбужденных состояний, по-видимому, необходимо рассматривать взаимодействие двух поверхностей потенциальной энергии. Такое взаимодействие легко представить себе и понять в случае кривых потенциальной энергии для двухатомных систем, но для систем с числом атомов более двух положение гораздо сложнее. [15]

Страницы: 1 2