Межмолекулярпое взаимодействие

Cтраница 1

Межмолекулярпые взаимодействия склонных к структурированию ВМС Приводят к образованию пространственных надмолекулярных структур, состоящих из множества макромолекул. В зависимости от характера связей надмолекулярные структуры делят на физические ассоциаты, в которых действуют силы Ван-дер - Ва-альса, и на физико-химические комплексы с более прочными химическими связями. [1]

Основные типы линейных т ремнийорганических полимеров.| Потери массы ( в % полиорганосилоксанон и шли-е-капроамида за 24 ч при различных температурах. [2]

Малое межмолекулярпое взаимодействие поди-оргапосилоксанов обусловливает их более низкие темп-ру кинепия и теплоту испарения, чем у углеводородов равной мол. [3]

Силы межмолекулярпого взаимодействия, называемые также силами Ван-дер - Ваальса, слабее ковалентных сил, но проявляются па больших расстояниях. В основе их лежит электростатическое взаимодействие диполей, но в различных веществах механизм воз никновения диполей различен. [4]

Чем обусловливается межмолекулярпое взаимодействие и в каких процессах оно проявляется. [5]

Дальнейшее изучение влияния интенсивности межмолекулярпого взаимодействия на устойчивость ацетальной связи в макромолекуле полисахарида к различным воздействиям, в частности к действию щелочей, имеет большое научное и технологическое значение. [6]

Анализ результатов [ 86, 109J показывает, что, в то время как ряд характеристик межмолекулярпого взаимодействия хорошо описывается в рамках полуэмпирических схем, эффекты делокализации электронов и межмолекулярпого отталкивания сильно переоцениваются. Вообще следует констатировать, что разбиение в рамках полуэмпирических методов энергии взаимодействия на отдельные вклады не имеет физического смысла, так как зависит от характера приближения и количества параметров. В среднем стабильность комплексов при полуэмпирических расчетах завышается. [7]

Рассмотренные выше примеры далеко не исчерпывают возможности управления реакцией обрыва цепи, связанные с изменением копформации и межмолекулярпых взаимодействий макрорадикалов. [8]

Спектр гомоядерных молекул ( II2, Na, 02 и др.) характеризуется отсутствием инфракрасного диполыюго поглощения. При сближении молекул в процессе столкновения межмолекулярпое взаимодействие индуцирует в них диполышй момент. Это приводит к появлению с ростом давления индуцированных столкновениями широких дш) фуз11ых полос поглощения в инфракрасной области при всех температурах. При низких температурах на эти полосы накладываются дополнительные характерные для димеров дискретные линии с интенсивностью, зависящей от квадрата плотности газа. [9]

Действительно, гранильщику приходится преодолевать не сравнительно слабые силы межмолекулярпого взаимодействия, а силы химической связи, которыми объединены в молекулу алмаза углеродные атомы. Любой кристалл алмаза, даже огромный, шестисотграммовый Куллппап - это по существу одна молекула, молекула в высшей степени регулярного, почти идеально построенного трехмерного полимера. [10]

Межмолекулярные силы, существенно зависящие от расстояния между молекулами, сильнее проявляются в жидком состоянии вещества и значительно слабее - в газообразном. Для частицы, находящейся в объеме жидкости, результирующая сила межмолекулярпого взаимодействия равна нулю. Но при выходе частицы на поверхность равновесие сил нарушается, гак как со стороны газа на молекулы почти nei воздействия. Следовательно, на частицу, находящуюся на поверхности, действует результирующая сила, направленная по нормали к поверхности внутрь жидкости. Под действием этой силы любая молекула стремится уйти с поверхности внутрь жидкости. [11]

Наоборот, если температура достаточно высока и скорость нагружения мала, то успевает произойти разрушение большого количества связей межмолекулярного взаимодействия, и оставшиеся неразрушенными в сумме характеризуются меньшей энергией по сравнению с химическими связями. В последнем случае разделение тела на части осуществляется за счет раарыва сил межмолекулярпого взаимодействия. Крайними случаями являются хрупкое разрушение при кратковременном интенсивном нагру-жении и разрушении тела, которое начинает течь уже под действием сил тяжести. Между этими крайними случаями, по-видимому, имеет место множество переходных механизмов, отличающихся друг от друга соотношением числа и характером рвущихся связей. [12]

Агрегатное состояние данного вещества-газообразное, жидкое, кристаллическое или твердое аморфное-зависит от противоположного действия двух факторов. Одним из них являются силы притяжения между молекулами, определяемые потенциальной энергией межмолекулярпого взаимодействия. Другим фактором, определяющим стремление молекул к рассеянию, является кинетическая энергия теплового движения молекул. [13]

Структуры кристалла, жидкого кристалла и жидкости. [14]

Исследования этих жидких фаз с помощью рентгеноструктурпогс и ряда других методов показали, что низкотемпературная форма всегда имеет более упорядоченную структуру по сравнению с более высокотемпературными фазами, что согласуется со вторым законом термодинамики. Наличие нескольких жидких фаз у одного вещества принято объяснять, как это изображено на рис. 34.3, существованием одной жидкой фазы и одной или нескольких фаз, состоящих из жидких кристаллов, которые обладают одно - или двумерной симметрией, возможной в жидком состоянии вследствие особой симметрии молекул этого вещества и сильного межмолекулярпого взаимодействия. [15]

Страницы: 1 2