Коллоидная система

Cтраница 1

Коллоидные системы, образованные мицеллами поверхностно-активных веществ или высокомолекулярных соединений, являются термодинамически равновесными и при данных условиях устойчивыми. Понятие лиофильный не означает какой-то исключительной способности к образованию мощных сольватных оболочек, оно указывает лишь на то, что величина удельной свободной поверхностной энергии на поверхности раздела с юкружающей дисперсионной средой сравнительно невелика и соизмерима с энергией теплового движения мицелл. [1]

Коллоидные системы со столь высокой концентрацией частиц также нереальны. [2]

Коллоидные системы могут быть получены методом конденсации с помощью реакций почти любого типа, если только для этого существуют подходящие условия: малая растворимость полученного соединения и наличие в системе стабилизатора - электролита или вещества, которое адсорбируется на поверхности образующейся коллоидной частицы и предупреждает ее слипание с другими частицами. Кроме того, концентрация электролита, не являющегося стабилизатором в такой системе, не должна превышать порога коагуляции, так как в противном случае золь будет неустойчивым и ско-агулирует. [3]

Коллоидные системы, как было показано выше, характеризуются большой поверхностью раздела фаз, вследствие чего они обладают значительной свободной поверхностной энергией. В этих системах, в соответствии со вторым началом термодинамики, самопроизвольно могут протекать только процессы, связанные с уменьшением свободной энергии и, следовательно, с уменьшением свободной поверхностной энергии. Чем больше значение а, тем интенсивнее протекают эти процессы. Уменьшение свободной энергии, как видно из уравнения А aS, может происходить либо за счет уменьшения поверхности S, либо за счет уменьшения поверхностного натяжения а. Уменьшение поверхности происходит, например, при коалесценции капель или при слипании частиц, приводящем к образованию компактного коагулюма. Образование же коагуляционных или конденсационных структур сопровождается снижением поверхностного натяжения вблизи мест контакта из-за увеличения межмояекуляр-ного взаимодействия между частицами. Таким образом, процессы коагуляции во всех случаях приводят к снижению поверхностной энергии системы. [4]

Коллоидная система является статистической системой, и парное взаимодействие частиц не может полностью охарактеризовать ее свойства. Одним и тем же поверхностным силам в зависимости от начальной концентрации коллоидного раствора могут соответствовать различные состояния системы. Следовательно, в теории агрегативной устойчивости наряду с рассмотрением поверхностных сил необходимо учитывать статистические аспекты дисперсных систем и, в частности, кинетику коагуляции. [5]

Коллоидные системы - гетерогенные дисперсные системы, степень дисперсности ( раздробленности) которых лежит между истинными растворами ( молекулярная раздробленность) и грубодисперсными суспензиями. [6]

Коллоидные системы представляют собой частный вид дисперсных систем. К коллоидным относятся системы со сравнительно высокой степенью дисперсности; размер частиц составляет от 10 до 2000 А. В коллоидных системах частицы не могут быть обнаружены с помощью обычного микроскопа. Таким образом, коллоидные системы являются системами гетерогенными ( точнее - микрогетерогенными, так как частицы дисперсной фазы составляют самостоятельную фазу, обладающую некоторой поверхностью, отделяющей ее от дисперсионной среды. Вследствие малого размера частиц общая поверхность их в коллоидных системах очень велика и составляет десятки, сотни и тысячи квадратных метров на грамм дисперсной фазы. Очень сильное развитие этой поверхности раздела и обусловливает особенности в свойствах, присущие коллоидным системам. [7]

Коллоидные системы могут различаться по агрегатному состоянию как дисперсионной среды, так и дисперсной фазы. Каждая из них может быть или в твердом, или в жидком, или в газообразном состоянии. Дисперсные системы, в которых дисперсионной средой является вещество в газообразном состоянии, называются аэрозолями. [8]

Коллоидные системы чрезвычайно широко распространены в природе. Огромное значение они имеют и в современной технике. Ниже приведены некоторые примеры, характеризующие роль коллоидных систем и коллоидных процессов в окружающем нас мире. [9]

Коллоидные системы и коллоидные явления наблюдаются далеко за пределами Земли. [10]

Модель кубической кристаллической решетки хлорида серебра. [11]

Коллоидные системы могут быть чрезвычайно устойчивыми, несмотря на гравитационные силы, которые стремятся осадить частицы на дно сосуда. Одной из причин устойчивости коллоидов является то, что частицы находятся в - непрерывном движении. Частицы непрерывно сталкиваются и отталкиваются друг от друга, а также от стенок сосуда. Коллоидные частицы, без сомнения, непрерывно подвергаются ударам меньших по размеру молекул диспергирующей среды, а также содержащихся в ней ионов. Такое движение частиц называется броуновским движением; оно препятствует осаждению коллоидных частиц под действием гравитационных сил. [12]

Коллоидные системы со столь высокой концентрацией частиц также нереальны. [13]

Коллоидные системы чрезвычайно разнообразны и имеют очень широкое распространение. К ним принадлежат, с одной стороны, многие естественные продукты, как молоко, кровь, белки, крахмал, натуральный каучук, большая часть тканей живых организмов, а также такие образования, как атмосферный туман и некоторые природные воды; с другой - многие из искусственно получаемых продуктов, например некоторые лекарственные препараты, пищевые продукты, краски, синтетический каучук, светочувствительные материалы, применяемые в фото - и кинопромышленности. Наряду с истинно коллоидными материалами большое значение имеют многие продукты, хотя и не являющиеся, строго говоря, коллоидами, но приближающиеся к ним по степени дисперсности и, соответственно, по свойствам, например обычная вата, пеностекло, стеклянная вата. [14]

Коллоидные системы могут различаться и по агрегатному состоянию как самого вещества коллоида, так и дисперсионной среды. [15]

Страницы: 1 2 3 4