Cтраница 1
Любая термодинамическая система ( тело), находясь в любом состоянии, обладает определенным запасом внутренней энергии. [1]
Любая термодинамическая система обладает конечным запасом энергии, которая может явиться источником для производства работы и теплоты. Свойства системы определяются величиной таких параметров, как У, Т, Р и другие. Этими же параметрами определяется запас энергии в системе. В закрытой, изолированной или открытых системах могут проходить взаимопревращения энергии одного вида в другой, теплоты в работу и работы в теплоту только в соответствии с законом сохранения. Закон сохранения определяет, что энергия не создается из ничего и не может превратиться в ничто; если в ходе протекания процесса исчезает некоторое количество энергии данного вида, то взамен появляется в строго эквивалентном количестве энергия другого вида. Так, энергия химического процесса может превращаться в строго эквивалентном количестве в световую энергию или энергию электрических батарей. Закон сохранения формулируется также и как закон неуничтожимое энергии, а именно, в любой системе различные виды энергии превращаются друг в друга, но общее количество энергии в ней остается неизменным. [2]
Любая термодинамическая система обладает определенным запасом энергии, некоторая доля которого зависит только QT собственного ( внутреннего) состояния системы. Другая часть полного аапаса энергии системы может определяться взаимодействием рабочего тела системы с внешними силовыми полями окружающей среды ( потенциальная энергия) либо представлять собой кинетическую энергию д в и-ж е н и я системы ( как макроскопического объекта) относительно окружающей среды. Так, для емного наблюдателя полная энергия газа, хранящегося в баллоне летящего космического корабля, значительно больше энергии газа в баллоне корабля, стоящего на стартовой площадке, за счет подъема на значительную высоту в гравитационном поле и разгона до заданной скорости. При этом термодинамическое состояние самого газа, определяемое значениями его давления и температуры, может быть одинаковым. [3]
Любая термодинамическая система обладает определенным запасом энергии, которая в термодинамике носит название внутренней энергии. Внутренняя энергия тела ( системы) включает также энергию поступательного, вращательного и колебательного движения, а также потенциальную энергию, обусловленную силами притяжения и отталкивания, действующими между атомами, молекулами и субатомными частицами. Обозначается внутренняя энергия буквой U. Она зависит от физического состояния вещества и не зависит от того, каким способом оно приведено в это состояние. [4]
Любая термодинамическая система находится в устойчивом состоянии в том случае, если она содержит минимум свободной энергии, максимум энтропии и минимум различий в интенсивности. При изменении этих условий равновесие тотчас же смещается, а в системе самопроизвольно возникают процессы, которые вновь приводят свободную энергию к минимальному для данных условий уровню. [5]
Любая термодинамическая система обладает определенным запасом энергии, которая слагается из кинетической энергии движения всей системы, потенциальной энергии, зависящей от положения системы в каком-либо внешнем поле, и внутренней энергии U системы. Потенциальная энергия, обусловленная положением системы в поле сил тяжести, как правило, не учитывается. Кинетическая энергия движения системы в термодинамических исследованиях учитывается лишь при рассмотрении движущегося газа. [6]
Любая термодинамическая система может находиться как в рлппо-весном, так и в неравновесном состояниях, но если устранить причины, вызвавшие отклонение термодинамической системы m состояния равновесия, то она самопроизвольно вернется в состояние равновесия и будет сохранять его неопределенное время. [7]
Любая термодинамическая система обладает определенным запасом энергии, которая в термодинамике носит название внутренней энергии. Она зависит от вида и массы рассматриваемого вещества, а также от его агрегатного состояния, и не зависит от того, каким способом оно приведено в это состояние. Обозначается внутренняя энергия буквой U. Она является экстенсивным свойством, так как зависит от количества рассматриваемого вещества. [8]
Любая термодинамическая система состоит из атомов и молекул, находящихся в непрерывном движении. Количественной характеристикой движения является энергия. [9]
Любая термодинамическая система обладает конечным запасом энергии, которая может явиться источником для производства работы и теплоты. Свойства системы определяются величиной таких параметров, как V, Т, Р и другие. Этими же параметрами определяется запас энергии в системе. В закрытой, изолированной или открытых системах могут проходить взаимопревращения энергии одного вида в другой, теплоты в работу и работы в теплоту только в соответствии с законом сохранения. Закон сохранения определяет, что энергия не создается из ничего и не может превратиться в ничто; если в ходе протекания процесса исчезает некоторое количество энергии данного вида, то взамен появляется в строго эквивалентном количестве энергия другого вида. Так, энергия химического процесса может превращаться в строго эквивалентном количестве в световую энергию или энергию электрических батарей. Закон сохранения формулируется также и как закон неунич-тожимости энергии, а именно, в любой системе различные виды энергии превращаются друг в друга, но общее количество энергии в ней остается неизменным. [10]
Любая термодинамическая система обладает конечным запасом энергии, которая может явиться источником для производства работы и теплоты. Свойства системы определяются величиной таких параметров, как V, Т, Р и другие. Этими же параметрами определяется запас энергии в системе. В закрытой, изолированной или открытых системах могут проходить взаимопревращения энергии одного вида в другой, теплоты в работу и работы в теплоту только в соответствии с законом сохранения. Закон сохранения определяет, что энергия не создается из ничего и не может превратиться в ничто; если в ходе протекания процесса исчезает некоторое количество энергии данного вида, то взамен появляется в строго эквивалентном количестве энергия другого вида. Так, энергия химического процесса может превращаться в строго эквивалентном количестве в световую энергию или энергию электрических батарей. Закон сохранения формулируется также и как закон неунич-тожимости энергии, а именно, в любой системе различные виды энергии превращаются друг в друга, но общее количество энергии в ней остается неизменным. [11]
Состояние любой термодинамической системы может быть охарактеризовано термодинамическими параметрами, которые подразделяются на два класса - интенсивные и экстенсивные. Они определяют состояние вещества. При отсутствии внешних воздействий состояние чистого вещества однозначно определяется заданием двух независимых интенсивных параметров. Экстенсивными называются параметры, характеризующие свойства, зависящие от количества вещества в системе. Примером экстенсивных свойств может служить объем V, который пропорционален количеству вещества. [12]
Для любой термодинамической системы, находящейся под тепловым и механическим воздействием в отсутствие силовых полей, общие условия ее устойчивого равновесия определяются в соответствии с выражениями (1.10) и зависят лишь от условий сопряжения с окружающей средой. [13]
Свойства любой термодинамической системы определяются ее параметрами, или, как их еще называют, независимыми переменными. Все параметры системы подразделяются на две группы. Параметры, которые определяют свойства, зависящие от размеров системы ( объем, масса, энтропия), относятся к одной группе. Свойства системы, определяемые параметрами первой группы, называют экстенсивными свойствами, а определяемые параметрами второй группы - интенсивными свойствами. [14]
Состояние любой термодинамической системы, в том числе и газа, характеризуется определенными значениями различных физических величин. [15]