Электрохимическая система
Cтраница 1
 |
Анализатор кислорода АКВА-Л. [1] |
Электрохимическая система с внешней стороны закрыта полимерной пленкой-мембраной 3 из фторопласта-4 толщиной 25 - 30 мкм. [2]
Электрохимические системы рассматриваются в равновесном и неравн весной состояниях. Основным условием перехода системы из равновесного состояния в неравновесное является протекание чепез нее электрического тока. В электрохимии изучаются теория электролитов, прохождение через них электрического тока, а также условия равновесия на границах раздела фаз, строение этих границ, кинетические закономерности электродных реакций. [3]
Электрохимические системы, в которых протекает только одна суммарная реакция, характеризуются равновесным потенциалом фр, определяемым уравнением Нернста. Часто на поверхности электрода возможно одновременное протекание двух или более различных независимых электродных процессов. [4]
Электрохимические системы с обратимой и необратимой адсорбцией различаются и с точки зрения кинетики и механизма соответствующих электродных процессов. [5]
 |
Схема скачков потенциала ТвЛЬНЫМ ПОЛЮСОМ, каТОД - ПО-электрохимической системы. ЛОЖИТСЛЬНЫМ ПОЛЮСОМ. [6] |
Электрохимическая система, генерирующая электрическую энергию за счет протекающих в ней химических реакций, называется гальваническим элементом. Процессы, при которых за счет электрической энергии от внешнего источника происходят химические превращения, называются электролизом; аппарат, в котором происходит электролиз, называется электролизером. [7]
Электрохимическая система состоит из двух электродов и ионного проводника между ними. Электроды замыкаются металлическим проводником. Ионным проводником ( проводником 2-го рода) служат растворы или расплавы электролитов, а также твердые электролиты. Электродами называются проводники, имеющие электронную проводимость ( проводники 1-го рода) и находящиеся в контакте с ионным проводником. Для обеспечения работы системы электроды соединяются друг с другом металлическим проводником, называемым внешней цепью электрохимической системы. [8]
Электрохимические системы называются также электрохимическими цепями. Электрохимические цепи состоят из нескольких последовательно соединенных электродов, причем концевыми фазами являются металлы. Элементы и электролизеры - это простые электрохимические цепи, состоящие из двух электродов, в одном из которых протекает реакция окисления, а в другом-реакция восстановления. [9]
Электрохимические системы различаются не только по природе совершающихся в них процессов ( физические, концентрационные и химические цепи), но и по их действию. Так, например, химические системы, являющиеся основой построения химических источников электрической энергии, или, как их чаще называют, химических источников тока ( ХИТ), разделяются по этому принципу на три группы. [10]
Электрохимические системы, которые можно использовать в ЭУР, должны отвечать следующим требованиям: 1) высокая обратимость и малое различие катодной и анодной поляризации; 2) 100 % - ный выход по току катодного и анодного процесса ( отсутствие побочных реакций); 3) образование плотного мелкокристаллического осадка металла в широком диапазоне токов регулирования; 4) состав электролита должен обеспечивать возможно более широкий рабочий диапазон температур; 5) для ЭУР необходимо, чтобы удельная электрическая проводимость электролита была не слишком высока, так как электролит шунтирует резистивный электрод и, следовательно, ограничивает его верхний предел изменения сопротивления. [11]
Электрохимическая система состоит из двух электродов и ионного проводника между ними. Электроды замыкаются металлическим проводником. Ионным проводником ( проводником 2-го рода) служат растворы или расплавы электролитов, а также твердые электролиты. Электродами называют проводники, имеющие электронную проводимость ( проводники 1-го рода) и находящиеся в контакте с ионным проводником. Для обеспечения работы системы электроды соединяют друг с другом металлическим проводником, называемым внешней цепью электрохимической системы. [12]
Электрохимическая система: металл - окись металла - раствор наиболее проста для изучения закономерностей действия излучения и, что особенно важно, легко реализуема в качестве отдельного электрода. [13]
Электрохимические системы могут быть медленными или быстрыми. Химические реакции титрования обязательно должны проходить быстро. Это могут быть реакции между кислотами и основаниями, окислительно-восстановительные реакции, реакции комлсксообразовання и осаждения. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5