Электрохимическая система

Cтраница 3

Электрохимическая система, преобразующая энергию химической реакции в электрическую, называется гальваническим элементом. Электрохимическую систему, в которой за счет внешней электрической энергии происходит химическая реакция, называют электролизером. [31]

S. Поляризационные кривые окисления анионов ОС1 - ( 1 и С1 - ( 2. [32]

Электрохимическая система, состоящая из электролизера с разделенным нефильтрующей пористой перегородкой межэлектродным пространством не дает возможности осуществить производство хлора, каустической соды и водорода со стабильными выходами по току. При неподвижном электролите или при независимой циркуляции анолита и католита через электролизер, снабженный пористой диафрагмой, невозможно предотвратить диффузию и электроперенос гидроксильных ионов, накапливающихся в катодном пространстве, и анодное пространство. По мере электролиза и роста концентрации щелочи проникновение ее в анодное пространство усиливается, что приводит к протеканию рассмотренных выше реакций, связанных с образованием гипохлорита и хлората. [33]

Анализатор типа ГПК-1. [34]

Электрохимическая система включает серебряный сетчатый катод и свинцовый анод из гофрированной ленты, причем катод крепится на стержне из органического стекла, на который предварительно наматывается фильтровальная бумага для подвода электролита к катодной поверхности. По внешней поверхности катода наматывается серебряная проволока - токоотвод. Анод ввинчивается в нижнюю часть реакционной камеры на никелевом стержне. [35]

Электрохимическая система размещена в стеклянном корпусе. [36]

Электрохимическая система монтируется в герметическом корпусе 4 из органического стекла или тефлона. Достоинствами этой конструкции являются высокая надежность и простота в эксплуатации. Способ крепления мембраны исключает ее деформацию при монтаже, что приводит к хорошей воспроизводимости показаний анализатора. Интересным конструктивным решением является использование сетчатого катода, образующего трехфазную границу газ - электрод - электролит, что обеспечивает значительную величину выходного сигнала при сравнительно небольшой поверхности катода. [37]

Электрохимические системы рассматриваются в равновесном и неравн веском состояниях. Основным условием перехода системы из равновесного состояния в неравновесное является претекание через нее электрического тока. В электрохимии изучаются теория электролитов, прохождение через них электрического тока, а также условия равновесия на границах раздела фаз, строение этих границ, кинетические закономерности электродных реакций. [38]

Электрохимические системы широко применяются в технике. [39]

Электрохимические системы, к которым эти результаты относятся непосредственно, встречаются редко. [40]

Электрохимические системы имеют свою символику. [41]

Электрохимические системы, в которых нет параллельных электрохимических и побочных химических реакций, используют для измерения количества прошедшего электричества. Тогда они называются ку лоно мет рами ( кулометрами) или вольтаметрами. Наиболее точные результаты получают при использовании системы с серебряными электродами. [42]

Поляризационные кривые окисления анионов ОС1 - ( У и С1 - ( 2. [43]

Электрохимическая система, состоящая из электролизера с разделенным нефильтрующей пористой перегородкой межэлектродным пространством не дает возможности осуществить производство хлора, каустической соды и водорода со стабильными выходами по току. При неподвижном электролите или при независимой циркуляции анолита и католита через электролизер, снабженный пористой диафрагмой, невозможно предотвратить диффузию и электроперенос гидроксильных ионов, накапливающихся в катодном пространстве, в анодное пространство. По мере электролиза и роста концентрации щелочи проникновение ее в анодное пространство усиливается, что приводит к протеканию рассмотренных выше реакций, связанных с образованием гипохлорита и хлората. [44]

Электрохимические системы называются также электрохимическими цепями. Электрохимические цепи состоят из нескольких последовательно соединенных электродов, причем концевыми фазами являются металлы. Элементы и электролизеры - это простые электрохимические цепи, состоящие из двух электродов, в одном из которых протекает реакция окисления, а в другом - реакция восстановления. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5