Электрохимическое взаимодействие
Cтраница 1
Электрохимическое взаимодействие характерно для контактной границы между металлами и ионными расплавами. [1]
Электрохимическое взаимодействие - не единственная причина гидратации - последняя может быть обусловлена и химическими силами. [2]
Электрохимическое взаимодействие силиката натрия с поверхностными слоями стальных заготовок является одной из главных причин уменьшения толщины обезугле-роженного слоя. Обезуглероженный металл разъедается высокощелочным силикатным расплавом, вследствие чего толщина видимого обезуглероживания уменьшается. [3]
Вследствие электрохимического взаимодействия металла трубопровода с почвенным электролитом на границе раздела трубопровод - грунт образуется разность потенциалов. [4]
 |
Гальванический элемент. [5] |
При электрохимическом взаимодействии электролит ( окислитель) играет лишь роль деполяризатора, отнимающего валентные электроны металла и обеспечивающего переход металла в ионное состояние, но не вступает с ним в химическое соединение. Для протекания непрерывного процесса электрохимической коррозии необходимо соединить анодные и катодные участки проводником электрического тока, обеспечивающим передачу свободных электронов с анода на катод. В результате образуется гальванический элемент ( рис. 3.3), состоящий из электродов - анода A ( Mej) и катода К ( Ме2), электролита Э ( растворителя) и соединительного проводника е для передачи свободных электронов. Электроды или сами являются активными веществами, или находятся с ними в непосредственном контакте. [6]
При электрохимическом взаимодействии металлического сооружения с внешней средой на его поверхности образуются коррозионные гальванические элементы. [7]
Так как электрохимическое взаимодействие между оловом и алюминиевыми сплавами невелико, то оловянное покрытие часто наносят на медь и медные сплавы, которые используются в контакте с этими сплавами. Оба процесса - контактная коррозия и осаждение меди на поверхности легких сплавов в результате ее коррозии предотвращаются при этом способе нанесения оловянных покрытий. [8]
В результате электрохимического взаимодействия наступает быстрая коррозия вдоль границ зерен и глубокое проникновение коррозионной среды внутрь металла. [10]
Однако исследование электрохимического взаимодействия стали с расплавом показало [46, 47], что при существенном изменении состава эмалей добавлением таких окислов, как NiO, MnO, ТЮ2 в различных количествах, величина тока обмена при t const практически мало изменяется; она колеблется в пределах 40 - 50 мА / см2 и понижается лишь при введении 18 % TiO. [11]
Химическому или электрохимическому взаимодействию влажного воздуха с металлами предшествует стадия возникновения адсорбционных слоев влаги на их поверхности. Эти молекулярные пленки влаги являются той средой, в которой развиваются коррозионные реакции. Однако вопрос о граничных толщинах адсорбционных пленок воды, выше которых они обретают свойства электролита, остается до настоящего времени открытым. Имеющиеся данные о толщинах адсорбционных пленок влаги, возникающих на металлах при экспозиции их во влажной атмосфере, довольно разноречивы. [12]
Особый интерес вызывает электрохимическое взаимодействие поверхности металла с окалиной. Слой окалины [37] рассматривается как твердый электролит. [13]
В продолжение исследования электрохимического взаимодействия триэтилсилана с диэтилкетоном [1 ] представлялось интересным изучить механизм указанной реакции. С этой целью в данной работе были сняты кривые ток - потенциал ( ia - ср) для триэтилсилана ( 0.1 моль / л) на фоне четвертичных солей аммония различных концентраций в диэтилкетоне. В данном случае были выбраны в качестве электролитических добавок тетрабутиламмоний йодистый и тетрадециламмоний бромистый, в присутствии которых были получены лучшие выходы целевого продукта. [14]
 |
Линии равных приведенных напряжений апр / Jmax для пластичного ( а, в и хрупкого ( в, г материалов. [15] |
Страницы: 1 2 3 4