Электрохимическое взаимодействие

Cтраница 2

Вследствие химического или электрохимического взаимодействия с внешней средой происходит разрушение металлов - коррозия, которая может быть сплошной или местной. [16]

Кроме того, проводилось электрохимическое взаимодействие триэтилсилана с диэтилкетоном в присутствии различных тетра-замещенных солей аммония и галогенидов лития в качестве электролитов при варьировании катодного потенциала. [17]

Таким образом, сущность электрохимического взаимодействия Железа и других металлов с расплавами зависит от состава. В качестве деполяризаторов могут выступать различные компоненты расплава и другие привходящие вещества. Деполяризаторы, действуя как окислители, сами восстанавливаются. [18]

Контактная коррозия происходит при электрохимическом взаимодействии металлов, имеющих различные электрохимические потенциалы. При этом металл с более отрицательным потенциалом становится анодом и усиленно корродирует. Для предотвращения контактной коррозии необходима тщательная изоляция разнородных металлов друг от друга. [19]

В основе процесса коррозии лежит электрохимическое взаимодействие металла с окружающей средой, возникновение на поверхности металла мельчайших микрогальванических элементов и их действие. [20]

Разрушение металла вследствие химического или электрохимического взаимодействия его с внешней средой: воздухом, водой, газами, растворами кислот, щелочей, солей, под влиянием электрических воздействий и др. называют коррозией. [21]

Коррозия является процессом химического или электрохимического взаимодействия металлов с коррозионной средой. Для установления механизма и общих закономерностей этого взаимодействия и разработки методов борьбы с ним необходимо знание свойств металлов и коррозионных сред, а также основных закономерностей химических и электрохимических процессов. Поэтому научной базой для учения о коррозии и защите металлов являются металловедение и физическая химия, в первую очередь такие ее разделы, как термодинамика и кинетика гетерогенных химических и электрохимических процессов. [22]

Электрохимическая коррозия протекает в результате электрохимического взаимодействия различных составных частей данного металла или металлического изделия; это взаимодействие происходит главным образом вследствие возникновения и работы гальванических элементов. [23]

Коррозию можно рассматривать как химическое или электрохимическое взаимодействие металла с коррозионной средой. На поверхности металла с помощью электростатических сил удерживаются ионы со знаком, противоположным знаку заряда данного металла, в результате чего образуются участки, на которых сосредотачивается коррозионный процесс. [24]

Разрушение металлов под влиянием химического или электрохимического взаимодействия с внешней средой называется коррозией. [25]

К вопросу об исследовании механизма реакции электрохимического взаимодействия три-этилсилана с диэтилкетоном. [26]

Устройство свинцово-кислотной АБ. [27]

Принцип работы аккумуляторного элемента состоит в электрохимическом взаимодействии двух активных веществ ( электродов), помещенных в электролит, при подключении внешнего электрического сопротивления ( цепи нагрузки) к разнополярным электродам. [28]

Токосъемник жидкостной с легкоплавким сплавом.| Схема жидкостного токосъемника с электролитом в составе устройства контроля подшипников. [29]

В активных токосъемниках разделяющая жидкость вступает в электрохимическое взаимодействие с материалами контактных элементов, обеспечивая за счет этого не только передачу электрической энергии и измерительной информации, но и выполнение некоторых дополнительных функций. [30]

Страницы: 1 2 3 4