Любая атомная система
Cтраница 2
Как уже было отмечено, точное решение квантовомеханической задачи может быть получено только в очень редких случаях. Однако чтобы получить решение для любой атомной системы, имеющей более одного электрона, необходимо применить различные приближенные методы. При этом возникает трудность вследствие ку-лоновского отталкивания электронов. [16]
 |
Координаты электронов в атоме гелия. [17] |
Как уже отмечалось, точное решение квантовомеханической задачи может быть получено только в очень редких случаях. Однако чтобы получить решение для любой атомной системы, имеющей более одного электрона, необходимо применять различные приближенные методы. [18]
Как уже было отмечено, точное решение квантовомеханической задачи может быть получено только в очень редких случаях. Однако чтобы получить решение для любой атомной системы, имеющей более одного электрона, необходимо применить различные приближенные методы. При этом возникает трудность вследствие ку-лоновского отталкивания электронов. [19]
 |
Классическая (. кл и истинная (. о энергии активации реакции XY Z - X YZ. [ Энергия активации обратной ( эндотермической реакции равна. j. 0 QJ. [20] |
Разность между потенциальными энергиями исходных веществ и продуктов реакции равняется тепловому эффекту Q - ДЯ. Более точное рассмотрение показывает, что любая атомная система имеет нулевую энергию, ниже которой энергия системы не может снизиться ни при каких условиях, даже при температуре абсолютного нуля. [21]
Наряду с химическими связями между атомами внутри молекул существенную роль играет взаимодействие между молекулами - молекулярные силы. Эти силы определяют, например, явление конденсации паров, многие адсорбционные явления, а также отклонения в поведении газов при увеличении давления от законов идеальных газов. В отличие от химических сил, характеризующихся избирательностью, молекулярные силы универсальны. Любые атомные системы ( атомы, молекулы) на больших расстояниях притягиваются друг к другу. Это относится и к инертным газам. Химические силы, как указывалось, обладают свойством насыщаемости. После того как атомы водорода соединились в молекулы, другие атомы отталкиваются от этой молекулы. Молекулярные же силы не имеют этого свойства. Третья молекула притягивается к двум уже соединившимся. При этом энергия взаимодействия двух молекул ( для основных типов молекулярного взаимодействия) не зависит от присутствия третьей молекулы. [22]
Ковалентная связь образуется только при выполнении определенных условий. Во-вторых, расстояние между атомами должно быть так мало, чтобы проявлялись квантовомеханические свойства, связанные с принципиальной неразличимостью тождественных частиц, входящих в одну систему. Расчет показывает, что ковалентные силы быстро ( экспоненциально) убывают с расстоянием и при R а0 становятся пренебрежимо малыми. На этих расстояниях между любыми атомными системами начинают проявляться некоторые универсальные силы притяжения. Эти силы называются ван-дер-еаальсовскими, или дисперсионными, так как, с одной стороны, они являются причиной отступления в поведении реальных газов от идеальных, а с другой - входящие в них параметры определяют дисперсию света атомами. Конечно, на тех близких расстояниях, на которых расположены атомы или молекулы в кристаллах, приведенные ниже формулы имеют только качественное значение. [23]
При переходе от одного элемента к другому заряд ядра возрастает на единицу и один электрон добавляется в конфигурацию, окружающую ядро ( подробности, касающиеся заряда и строения ядра, см. в разд. Основное правило заключается в том, что в конфигурации основного состояния атома электроны занимают орбитали с наинизшей энергией, соответствующие принципу исключения Паули. Этот принцип, выдвинутый Паули ( 1925) на основании наблюдений атомных спектров, гласит, что в любой атомной системе никакие два электрона не могут иметь идентичные волновые функции. [24]
Страницы: 1 2