Cтраница 3
Как бы выглядела Периодическая система химических элементов, если бы при переходе от каждого элемента к следующему в ядре его атома прибавлялся не один протон, а одна альфа-частица - ядро атома гелия. [31]
Менделеева к открытию периодической системы химических элементов. [32]
В процессе разработки периодической системы химических элементов Менделеев на конкретном материале из области химии мастерски применил знание существа диалектического противоречия не только к решению проблемы общего и особенного, но и к такой очень важной проблеме, как взаимосвязь и взаимоотношение формы и содержания. [33]
В настоящее время периодическую систему химических элементов Менделеева обычно рассматривают как классификацию атомов по строению их электронной оболочки. [34]
Согласно положению в периодической системе химических элементов, франций является самым электроположительным металлом. Совокупность полученных данных свидетельствует о том, что франций является полным аналогом Rb и Cs. Хлорид, нитрат, сульфат, фторид, сульфид, гидроокись, карбонат, ацетат и оксалат франция хорошо растворимы в воде; перхлорат, пикрат, иодат, хлороплатинат, хлоровисмутат, хло-роантимонат, хлоростанат и кобальтинитрит франция, двойная соль FreBi2J9 и соли франция с гетерополикислотами - плохо растворимые соединения. [35]
Согласно положению в периодической системе химических элементов, франций является самым электроположительным металлом. Совокупность полученных данных свидетельствует о том, что франций является полным аналогом Rb и Cs. Хлорид, нитрат, сульфат, фторид, сульфид, гидроокись, карбонат, ацетат и оксалат франция хорошо растворимы в воде; перхлорат, пикрат, иодат, хлороплатинат, хлоровисмутат, хло-роантимонат, хлоростанат и кобальтинитрит франция, двойная соль Fr9Bi2J9 и соли франция с гетерополикислотами - плохо растворимые соединения. [36]
Выражением периодического закона является периодическая система химических элементов. Она раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами и показывает, что элементы, будучи подчинены единому закону, едины по своей природе. Взаимосвязь элементов выражается, в частности, в том факте, что свойства химических элементов могут быть, как это сделал Д. И. Менделеев, приближенно предсказаны. [37]
Выражением периодического закона является периодическая система химических элементов. Она раскрывает глубокую связь между всеми химическими элементами и показывает, что элементы, будучи подчинены единому закону, внутренне едины по своей природе. Внутренняя взаимосвязь элементов друг с другом выражается, в частности, в том факте, что свойства химических элементов могут быть, как это сделал Д. И. Менделеев, приближенно предсказаны. [38]
Тема Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева бедна экспериментом. [39]
Периодический закон Д. И. Менделеева и периодическая система химических элементов - могучее орудие познания многообразных форм материи, позволяющие научно предвидеть неизвестное. [40]
Тема Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева бедна экспериментом. [41]
Однако такой критерий естественности Периодической системы химических элементов сегодня не учитывается в полной мере при ее построении и, особенно, в решении размещения редкоземельных элементов. [42]
Главная подгруппа V группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева включает пять элементов: азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьму Sb и висмут Bi. С увеличением атомного номера свойства простых веществ, образованных атомами элементов этой подгруппы, закономерно изменяются: увеличивается плотность, усиливается окраска, уменьшается электроотрицательность. Азот и фосфор - типичные неметаллы, висмут имеет больше металлических свойств. Мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение. Многие их соединения обладают полупроводниковыми свойствами. [43]
Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЪ. С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. [44]
Побочные элементы II группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева цинк Zn, кадмий Cd и ртуть Hg обладают рядом интересных особенностей, связанных с наличием заполненной, но близко лежащей к валентному уровню d - оболочки. Все они проявляют единственную степень окисления 2, однако их соединения существенно ковалентны. [45]