Периодическая система - химический элемент
Cтраница 4
Главная подгруппа V группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева включает пять элементов: азот N, фосфор Р, мышьяк As, сурьму Sb и висмут Bi. Каждый из этих элементов на внешнем слое имеет 5 электронов ( конфигурация S2ps), С увеличением атомного номера свойства простых веществ, образованных атомами элементов этой подгруппы, закономерно изменяются: увеличивается плотность, усиливается окраска, уменьшается элект-роотрицателъноеть. Азот и фосфор - типичные неметаллы, висмут имеет больше металлических свойств. Мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение. Многие их соединения обладают полупроводниковыми свойствами. [46]
Главная подгруппа IV группы периодической системы химических элементов Д. М. Менделеева содержит углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЪ. С увеличением атомного номера свойства элементов закономерно изменяются. [47]
Побочные элементы II группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева цинк Zn, кадмии Cd и ртуть Hg обладают рядом интересных особенностей, связанных с наличием заполненной, но близко лежащей к валентному уровню d - оболочки. Все они проявляют единственную степень окисления 2, однако их соединения существенно ковалентны. [48]
В теме Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева понятие вещество получает новое развитие. Наряду с периодической зависимостью свойств элементов от заряда ядра атома выявляется такая же четкая зависимость и для их соединений. [49]
В 1869 г. Д. И. Менделеевым опубликсвана периодическая система химических элементов и сформулирован периодический закон. Эта система дошла до наших дней практически без изменений. В нее вносились лишь дополнения, связанные с вновь открытыми элементами. [50]
С периодическим законом неразрывно связана периодическая система химических элементов. Она является его практическим воплощением, графическим изображением, отражающим взаимосвязи между элементами. [51]
В побочной подгруппе VIII группы периодической системы химических элементов находятся переходные металлы железо ( Fe), кобальт ( Со), никель ( Ni), рутений ( Ru), родий ( Rh), палладий ( Pd), осмий ( Os), иридий ( 1г) и платина ( Pt), которые расположены в трех триадах. [52]
 |
Схема строения кристаллов металлов. [53] |
Расположение металлов в различных местах периодической системы химических элементов показывает, что многие свойства у них должны сильно различаться. Наряду с этим имеются, однако, некоторые свойства, которые присущи всем металлам. Металлы, за исключением ртути - вещества твердые. Все металлы обладают характерным металлическим блеском, который обусловливается способностью их сильно отражать лучи света. Большинство из-них сохраняет блеск только тогда, когда они находятся в сплошной массе. В мелкораздробленном виде-болыпинство металлов имеет черный или серый цвет. Металлы хорошо проводят тепло и электричество, причем лучшие проводники тепла являются и лучшими проводниками электрического тока. Наиболее хорошо проводят тепло и электричество серебро и медь, наименее - свинец и ртуть. [54]
Страницы: 1 2 3 4