Скорость - диффузия - вещество
Cтраница 3
В условиях полного перемешивания ток в области насыщения пропорционален скорости диффузии вещества ( кислорода) из массы раствора в приэлектродный слой. Скорость диффузии согласно закону Фика линейно зависит от градиента концентрации вещества. Так как полярографический анализ проводят в условиях, когда электрохимическая реакция на электроде не лимитирует скорости процесса, концентрация кислорода в приэлектродном слое близка к нулю и ток в цепи пропорционален концентрации растворенного кислорода в общей массе раствора. [31]
 |
Схема, иллюстрирующая механизм твердофазной реакции 2AgI HgI2Agz [ HgI4 ]. [32] |
Скорость процесса, находящегося в диффузионной области, зависит от скорости диффузии веществ к зоне реакции. Движение диффундирующей частицы состоит из отдельных случайных смещений. [33]
Вышеизложенные факты позволяют считать, что при чистой поверхности металла скорость диффузии веществ из внутренней пленки в основную массу потока достаточно высока, чтобы ограничивать равновесную концентрацию величинами, не вызывающими разрушения защитной окисной пленки. При наличии же пористых отложений на нагреваемой поверхности металла транспорт растворенных веществ ограничен, что позволяет протекать процессу концентрирования щелочи. [34]
Мы ограничимся рассмотрением случая, когда скорость электродной реакции определяется скоростью диффузии вещества, непосредственно подвергающегося электронному переходу. [35]
Так как внутри диффузионного слоя скорость движения жидкости равна нулю, то скорость диффузии вещества, реагирующего на поверхности электрода, определяется по законам диффузии в покоящейся жидкости. [36]
 |
Схема взаимодействия вещества твердой фазы. [37] |
Очевидно, что описание кинетики состояния агрегата в случаях, когда лимитирует скорость диффузии вещества А через пленку или через слой золы, не изменится. [38]
 |
Распределение концентрации реагентов реакции г Вж Кж. в пограничных. [39] |
В одном, предельном, случае протекает настолько быстрая химическая реакция, что скорость диффузии веществ целиком лимитирует общую скорость процесса. В другом случае химическая реакция протекает настолько медленно, что газообразный реагент абсорбируется жидкостью и достаточно равномерно распределяется в ней, при этом общая скорость процесса целиком определяется скоростью химической реакции. [40]
Как во всяком гетерогенном процессе, скорость реакции между газом и жидкостью определяется скоростью диффузии вещества ( или веществ) из газовой фазы в жидкую и обратно, а также скоростью химической реакции в объеме жидкой фазы. В зависимости от того, какая из этих стадий является определяющей, процесс может быть отнесен к протекающим либо в диффузионной, либо в кинетической области. Соответственно меняются условия проведения его. [41]
При этом существенно повышается чувствительность метода, так как величина тока не ограничена скоростью диффузии вещества к поверхности электрода. [42]
Область больших скоростей ( Л-III) Процесс размывания хроматографической полосы в этой области определяется скоростью диффузии вещества в жидкой фазе. Эта область характеризуется константой С в уравнении (7.20), численно равной отрезку cb / a. Роль молекулярной диффузии ( ab) здесь практически сводится к нулю. [43]
Эта теория предполагает настолько быстрое течение реакции между металлом и электролитом, что процесс растворения лимитируется только скоростью диффузии веществ из раствора к поверхности металла и продуктов реакции в обратном направлении. [44]
Метод применим только в тех случаях, когда скорость электрохимического превращения вещества на электроде достаточно велика и значительно превышает скорость диффузии вещества из раствора к электроду. [45]
Страницы: 1 2 3 4