Скорость - взаимная диффузия
Cтраница 2
А и В, как это видно из рис. 5.4. При уменьшении концентрации одного из ионов коэффициент взаимодиффузии приближается к коэффициенту диффузии индивидуального иона, концентрация которого падает. Другими словами, скорость взаимной диффузии определяется теми ионами, концентрация которых меньше. Это основное правило, справедливое для любого случая взаимной диффузии двух компонентов. Действие электрического потенциала распространяется на все ионы в одинаковой степени, и поэтому ионы, концентрация которых меньше, переносятся в меньшем количестве по сравнению с ионами, концентрация которых больше. Учитывая все изложенное выше, можно считать, что скорость взаимной диффузии можно выразить исходя главным образом из закона Фика [ первый член уравнения ( 8) 1, записанного так, чтобы уравнение включало те ионы, концентрация которых меньше. [16]
 |
Зоны преимущественного протекали процессов в камере сгорания ЖРД. [17] |
Область диффузионного горения характеризуется высокой температурой газов. Здесь скорость химической реакции значительно превышает скорость взаимной диффузии молекул горючего и окислителя, скорость перемешивания компонентов. В этой области сгорание топлива протекает преимущественно вследствие распространения-пламени в несгоревшей смеси. Процессы самовоспламенения в это области играют незначительную роль. [18]
При этом извлекается практически весь магний. Полезной является добавка плавикового шпата, содействующая увеличению скорости взаимной диффузии реагирующих веществ. Процесс ведется периодически в трубчатых литых ретортах из жароупорной стали. В ретортах поддерживается остаточное давление около 0 1 мм рт. ст. Реторты устанавливаются в печь, обогреваемую электричеством, мазутом или газами, таким образом, что часть реторты находится в печи и служит для процесса восстановления и дистилляции. Головка же реторты выступает из печи, охлаждается водой и служит конденсатором, для чего в нее вставлен цилиндр, на стенках которого осаждаются друзы кристаллов магния. Перед цилиндром устанавливается экран, защищающий конденсатор от нагревания за счет излучения из печи. [19]
Время реакции топливно-воздушной смеси в волне - величина очень небольшая. При таком малом времени реакции скорость ее является функцией скорости взаимной диффузии реагирующих молекул. [20]
Атомы получаемого металла постепенно диффундируют внутрь восстановителя, а атомы металла-восстановителя - на поверхность, где и вступают в реакцию с хлоридом. Скорость реакции при избытке хлорида в газовой фазе определяется скоростью взаимной диффузии металлов. [21]
Лейдлер предполагает, что реакции электронного обмена контролируются скоростью диффузии реагирующих частиц. Он считает, что скорость реакции равна произведению трех членов: скорости взаимной диффузии реагентов, фактора туннельного прохождения электрона и некоторого члена, учитывающего ку-лоновское отталкивание. [22]
 |
Отклонение зависимости теплопроводности смесей от концентрации от линейного закона. [23] |
Если более тяжелые молекулы переносят часть своей энергии с помощью механизма диффузии, то скорость взаимной диффузии молекул возрастает по сравнению со скоростью самодиффузии молекул более тяжелой компоненты. [24]
То обстоятельство, что применение уравнений Нернста - Планка к процессам диффузии бинарного электролита в растворах приводит к постоянным коэффициентам диффузии, не зависящим от концентрации раствора, привело к ошибочному выводу, что и в ионообменной кинетике также можно использовать постоянные величины коэффициентов диффузии. В действительности коэффициент взаимодиффузии в фазе ионита D не постоянен и, согласно уравнению ( 10), зависит от соотношения концентраций ионов А и В, как это видно из рис. 5.4. При уменьшении концентрации одного из ионов коэффициент взаимодиффузии приближается к коэффициенту диффузии индивидуального иона, концентрация которого падает. Другими словами, скорость взаимной диффузии определяется теми ионами, концентрация которых меньше. Это основное правило, справедливое для любого случая взаимной диффузии двух компонентов. Действие электрического потенциала распространяется на все ионы в одинаковой степени, и поэтому ионы, концентрация которых меньше, переносятся в меньшем количестве по сравнению с ионами, концентрация которых больше. [25]
Введение наполнителя позволяет изменять в граничных слоях физическую структуру полимера. Уменьшение плотности молекулярной упаковки при наполнении может увеличить скорость реакции (7.41), одной из стадий которой является разрыв пирролидонового цикла. Уменьшение плотности упаковки приводит и к увеличению скорости взаимной диффузии макрорадикалов R и нитрозосоединений. В работе четко показано, что количественное соотношение между выходами иминоксильных и ацилнитроксильных радикалов зависит от степени наполнения. [26]
Для рения отмечается высокая скорость взаимной диффузии. Так, при 790 - 810 С ширина диффузионной зоны составляет 20 - 25 мкм ( рис. 3, а) и при этом отмечается в диффузионной зоне большая область, образующаяся в результате межкристаллитной диффузии. С увеличением температуры до 830 - 840 С скорость взаимной диффузии резко возрастает. Гальванопокрытия с таким строением диффузионной зоны имеют низкую прочность сцепления с титаном. Диффузионная зона характеризуется повышенной микротвердостью и хрупкостью. [27]
Если восстановитель и получаемый металл имеют высокие температуры плавления и могут образовать твердый раствор или интерметаллическое соединение, то, как правило, реакции протекают с малыми скоростями и только на поверхности металла-восстановителя. Атомы получаемого металла постепенно диффундируют внутрь восстановителя, а атомы металла-восстановителя-на поверхность, где и вступают в реакцию с хлоридом. Скорость реакции при избытке хлорида в газовой фазе определяется скоростью взаимной диффузии металлов. [28]
Коэффициенты диффузии обменивающихся ионов могут значительно различаться. Например, экспериментально установлено, что когда процесс лимитируется внутренней диффузией, обмен между Н - катионитом и находящимся в растворе ионом металла идет быстрее, чем между Ме-катионитом и ионом водорода, коэффициент диффузии которого больше, чем иона металла. Но при этом, несмотря на различие коэффициентов диффузии отдельных ионов, в макроскопических масштабах разделения зарядов при ионном обмене не происходит, электрические поля ионов влияют на их взаимное перемещение, система и в жидкой, и в твердой фазах остается электронейтральной, а скорость процесса определяется скоростью взаимной диффузии ионов. [29]
При этом получаются более толстые покрытия, но с более высоким содержанием железа в поверхностном слое сплава. Кроме того, диффузионный слой получается очень хрупким и обладает пониженной коррозионной стойкостью. Это явление легко объясняется, если учесть, что скорость взаимной диффузии очень резко. [30]
Страницы: 1 2 3