Cтраница 1
Скорость изменения энтропии, эквивалентная скорости реакции, имеет максимальное значение в начале реакции и постепенно уменьшается с увеличением завершенности химической реакции. Этот вывод связывает между собой термодинамические и кинетические параметры и имеет важное значение для объяснения многих явлений в геохимии нефти. [1]
Решить задачу минимизации скорости изменения энтропии, если все kn в задаче 4 равны между собой. [2]
Полученное уравнение показывает, что скорость изменения энтропии системы равняется скорости обмена энтропией между системой и окружающей средой плюс скорость возникновения энтропии внутри системы. [3]
Из этого закона следует, что скорость изменения энтропии dH / dt в материально замкнутой ( с постоянной массой), но термически открытой системе ( обменивающейся теплом с окружающей средой) равна сумме скорости увеличения энтропии dHi / dt, обусловленной внутренними необратимыми процессами в самой системе, или приращения внутренней энтропии, и скорости изменения энтропии dHe / dt, обусловленной теплообменом, или потоком внешней энтропии. [4]
Обычная термодинамика не занимается вопросом о скорости изменения энтропии, а учитывает лишь ее рост. [5]
Под производством энтропии ( сг) понимается скорость изменения энтропии системы в единице объема ( pS) за счет необратимых процессов. [6]
Но результат этого неравновесного переходного процесса эквивалентен появлению гидродинамической скорости изменения энтропии ( As / At), связанной с ее производством as в рассматриваемом элементарном объеме. Отличная от нуля скорость изменения энтропии локально-равновесного состояния ( As / At) i обусловлена неравновесными условиями контакта между соседними элементарными объемами, вследствие чего и возникают указанные необратимые явления переноса. [7]
Стационарным состоянием будем называть состояние системы, при котором скорости изменения энтропии и свободной энергии имеют минимальные значения в данных условиях. Равновесным состоянием, в противоположность стационарному, называется состояние, в котором энтропия и свободная энергия находятся соответственно в максимуме и минимуме и скорость их изменения равна нулю. [8]
Это есть уравнение баланса энтропии; оно показывает, что скорость изменения энтропии системы равна производству энтропии за вычетом потока энтропии по ограничивающей систему поверхности. [9]
Нроиз-во энтропии, а скорость его изменения, точнее та часть скорости изменения произ-ва энтропии ЛХР, к-рая связана с изменением термодинамич. [10]
В замкнутых термодинамических системах энтропия стремится к максимальному значению, при этом скорость изменения энтропии стремится к нулю. Эти соотношения определяют эволюцию замкнутых систем. [11]
Закон баланса энтропии представляет собой второй закон термодинамики и формулируется следующим образом: скорость изменения энтропии жидкого объема V ( t) никогда не может быть меньше, чем сумма притока энтропии через его границу S ( t) и энтропии, производимой внутри объема внешними источниками. [12]
Закон баланса энтропии представляет собой второй закон термодинамики и формулируется следующим образом: скорость изменения энтропии жидкого объема V ( t) никогда не может быть меньше, чем сумма притока энтропии через его границу s ( t) и энтропии, производимой внутри объема внешними источниками. [13]
Любое необратимое изменение состояния системы сопровождается возрастанием энтропии; при этом система приближается к термодинамическому равновесию, при котором энтропия достигает своего максимума, а скорость изменения энтропии равна нулю. [14]
Из этого закона следует, что скорость изменения энтропии dH / dt в материально замкнутой ( с постоянной массой), но термически открытой системе ( обменивающейся теплом с окружающей средой) равна сумме скорости увеличения энтропии dHi / dt, обусловленной внутренними необратимыми процессами в самой системе, или приращения внутренней энтропии, и скорости изменения энтропии dHe / dt, обусловленной теплообменом, или потоком внешней энтропии. [15]