Скорость - электрохимическая коррозия
Cтраница 2
Скорость электрохимической коррозии зависит от скорости протекания отдельных процессов, составляющих. Ими являются анодный и катодный процессы и процесс протекания электрического тока через электролит. Какой-то из них оказывает наибольшее тормозящее действие. Общее сопротивление коррозионного процесса складывается из сопротивлений отдельных его стадий: анодного Ла, катодного RK и электролита R. Начальная разность потенциалов Fao и FKO расходуется на преодоление этих сопротивлений, а соответствующие потери потенциалов равны AFn, AFa и Д УК. Определяя их значения и сравнивая друг с другом, выявляют частный процесс, оказывающий основное тормозящее влияние на коррозионный процесс в целом. Очевидно, что таким процессом будет тот, который имеет i данных условиях наибольшее сопротивление. В связи с этим в теории коррозии введено понятие о контролирующем процессе, под которым понимают тот из составляющих коррозию частных процессов, кинетика которого определяет скорость коррозионного процесса в целом. [16]
Скорость электрохимической коррозии контролируется силой коррозионного ( анодного) тока. [17]
Скорость электрохимической коррозии зависит: 1) от взаимного расположения соприкасающихся металлов в ряду напряжений - скорость коррозии тем больше, чем дальше в ряду напряжений стоят друг от друга металлы, из которых образовался гальванический элемент; 2) от состава омывающего металл раствора электролита - чем выше его кислотность, а также чем больше содержание в нем окислителей, тем быстрее протекает коррозия. Значительно ускоряется коррозия с повышением температуры. [18]
 |
Обобщаюшая кривая зависимости скорости коррозии металла от скорости движения электролита.| Влияниг скорости движения морской воды на коррозию низкоуглгродистой стали. [19] |
Скорость электрохимической коррозии стали зависит также от температуры. [20]
 |
Лист нержавеющей стали, подвергшийся ка-витационному разрушению. [21] |
Скорость электрохимической коррозии нержавеющих сталей, в первую очередь, определяется такими факторами, как состав и температура коррозионной среды. Имеет значение также скорость движения жидкостного или газового потока и степень засоренности его твердыми частичками, способными вызывать эрозию. [22]
На скорость электрохимической коррозии оказывают влияние многие факторы. [23]
Расчет скорости электрохимической коррозии в теории микроэлементов основывается на том, что материальный эффект коррозионного процесса обусловлен протеканием электрического тока между анодными и катодными участками поверхности металла. В соответствии с этим выражение для скорости коррозии может быть получено посредством сочетания закона Ома и Фарадея. [24]
Итак, скорость электрохимической коррозии возрастает с увеличением начальной разности потенциалов ( э, д, с. [25]
Одэх - скорость электрохимической коррозии; / - коррозионный ток; В - константа; е и е - электродные потенциалы катодного и анодного участков ( начальные значения); г - суммарное омическое сопротивление; Ра и Рк - поляризация анодного и катодного участков, связанная с изменением анодного и катодного потенциалов при прохождении тока. Поляризация возникает из-за концентрационной неоднородности электролита вблизи поверхности электрода, образования пленки из продуктов коррозии и других причин. В целом скорость коррозии зависит от электрохимической однородности металла е - е, электросопротивления электролита и поляризационных эффектов. [26]
Основу расчета скорости электрохимической коррозии в теории микроэлементов составляет положение о том, что материальный эффект коррозионного процесса обусловлен протеканием электрического тока между анодными и катодными участками поверхности металла. В соответствии с этим, выражение для скорости коррозии может быть получено посредством сочетания закона Ома и Фарадея. [27]
Необратимые потенциалы определяют скорости электрохимической коррозии. [28]
С повышением давления скорость электрохимической коррозии увеличивается, так как повышается растворимость агрессивных компонентов в жидкой фазе-электролите ( например, в воде) и, следовательно, увеличивается их содержание в единице объема, действующего на единицу поверхности металла. [29]
Сероводород способствует повышению скорости электрохимической коррозии. [30]
Страницы: 1 2 3 4