Cтраница 3
Скорость абсорбции для этих газов может возрасти от повышения температуры только в том случае, если р ( все время остается равным нулю. Это получается тогда, когда всякая молекула абсорбируемого газа, попав в жидкость, немедленно связывается в прочное химическое соединение. В случае хорошо растворимых газов ( к которому относится и растворимость N2O3 в серной кислоте) скорость абсорбции с повышением температуры всегда будет уменьшаться по двум причинам. [31]
Скорость абсорбции СО2 водными растворами аммиака зависит от температуры и степени их карбонизации. Поэтому в зависимости от того, какие факторы превалируют при данной температуре и степени карбонизации раствора, общая скорость абсорбции двуокиси углерода возрастает до определенного предела температуры, а затем понижается. [32]
Скорость абсорбции СО2 щелочью возрастает с повышением температуры: при увеличении температуры с 25 до 45 С она возрастает в 1 5 раза. Парциальное давление С02 над раствором щелочи в процессе поглощения равно нулю. После полного использования щелочи давление СОо начинает возрастать. [33]
Скорость абсорбции здесь не зависит от времени контакта. [34]
Скорость абсорбции WH3 с увеличением содержания С02 в растворе несколько возрастает, а затем падает. [35]
Скорость абсорбции в первой зоне ( в верху насадочной колонны) полностью определяется сопротивлением массопередачи в газовой фазе, аналогично абсорбции легко растворимого газа. [36]
Скорость абсорбции СО2 щелочью сильно возрастает с повышением температуры. [37]
Скорость абсорбции не зависит от размера колец насадки и концентрации СО 2 в газовой фазе. [38]
Скорость абсорбции NO2 увеличивается с повышением давления. В системах, работающих при атмосферном давлении, абсорбируется только 92 - 93 % нитрозных газов от поступающего количества оксидов. При этом получают азотную кислоту, содержащую лишь около 50 % HNOs. При проведении абсорбции под давлением 0 6 - 0 8 МПа абсорбируется 98 - 99 % исходных оксидов азота и образуется 58 - 60 % - ная кислота. Однако при повышении давления возрастает растворимость NO2 в азотной кислоте. [39]
Скорость абсорбции окислов азота раствором углекислого натрия несколько меньше, чем раствором едкого натра, так как выделяющийся из соды углекислый газ замедляет поглощение двуокиси и, в особенности, трехокиси азота. [40]
Скорость абсорбции окислов азота растворами щелочей увеличивается с повышением давления газа. В табл. 42 приводятся данные С. С. Перельмана и Л. М. Канторович по абсорбции окислов азота раствором углекислого натрия при атмосферном и повышенном давлении. [41]
Скорость абсорбции окислов азота растворами Са ( ОН) з в механических абсорберах с большим числом оборотов. [42]
Скорость абсорбции азотной кислотой концентрации 50 % HNO3 / ( HNO3 Н2О) в присутствии KNO3 при 30 и 50 С значительно больше, чем в отсутствие этой соли. [43]
Скорость абсорбции окислов азота щелочными растворами изучали В. И. Атрощенко [7], С. Канторович [124] и др. Исследования показали, что скорость абсорбции возрастает с повышением концентрации окислов азота до 2 - 3; 0 объемн. Дальнейшее повышение концентрации окислов азота дает незначительное увеличение скорости абсорбции. Скорость поглощения уменьшается при повышении концентрации щелочи, однако применение растворов низкой концентрации нежелательно, так как затрудняет переработку получаемых слабых щелоков. Наибольшая скорость абсорбции имеет место при поглощении раствором NaOH: при поглощении эквимолекулярной смеси NO - j - NO2 20 / 0-ным раствором NaOH Кж составляет 0 8 - 1 7 м / час ( при изменении концентрации окислов азота в газе от 0 5 до 10 / 0 объемн. [44]
Скорость абсорбции будет пропорциональна концентрации хлор-ионов в жидкости; отсюда предельная скорость, при которой золото еще может растворяться ( соответственно - предельная плотность тока), будет пропорциональна концентрации хлор-ионов. Если плотность тока повышается, процесс абсорбции хлор-ионов не может итти с той же скоростью, что и коррозия, и гидроксильные ионы начинают играть роль в анодной реакции, ведя к образованию пленки окиси ( или гидроокиси) на поверхности и, следовательно, к пассивности. Значение рН ( 10 8 в 1 N растворе хлористого калия), выше которого tp внезапно падает, соответствует условиям, при которых прямая абсорбция ОН - ионов может соревноваться с абсорбцией СГ-ионов, сильно облегчая таким образом наступление пассивности. [45]