Скорость - ионный обмен
Cтраница 2
 |
Изотермы обмена Na - - Ag - и Na - - Ag ( NH3. на цеолите X при 25 С в 0 2 н. растворе. Показаны также изотермы обмена Na - - К и Na - Li. [16] |
Скорость ионного обмена цеолитов регулируется диффузией ионов внутри кристаллического каркаса. [17]
Измерениями скорости ионного обмена на синтетических смоляных обменниках, а именно на фенолформальдегидных конденсационных смолах, занимались Экерид и Броутон. На этих обменниках процесс протекал еще довольно медленно: за 7 дней степень обмена достигала 90 % равновесной. Наоборот, Битону и Фарнесу, изучавшим обмен меди на сульфокислотном ионите в водородной форме, удалось уже за 30 мин достичь 90 % - ного превращения. [18]
 |
Схема ионообменного процесса в ионитном фильтре. [19] |
Нернста, скорость ионного обмена определяется внешнедиффузионной кинетикой. Скорость ионного обмена ( скорость истощения) при исчерпании 50 % обменной емкости обычно составляет несколько десятков секунд. [20]
Так как скорость ионного обмена при элюирова-н ии в колонке зависит от температуры, было важно определить зависимость коэффициента распределения от температуры для некоторых характерных лантаноидов и актиноидов. Интересно отметить, что зависимость коэффициента распределения от температуры является. [21]
Влияние на скорость ионного обмена химической кинетики в большинстве случаев определяется экспериментально по зависимости скорости процесса от температуры, которая, согласно закону Аррениуса, должна быть значительной, если именно кинетика химического реагирования определяет общую скорость ионообменного процесса. Многочисленные проведенные исследования показали, что даже в случае комплексообразования общая скорость ионного обмена в заметной степени не лимитируется химической реакцией. Следовательно, кинетика процессов ионного обмена определяется скоростью переноса массы, что позволяет считать ионообменные процессы во многом аналогичными изотермическим процессам адсорбции. [22]
Сравнительная оценка скорости ионного обмена на высококремнистых цеолитах по литературным данным не представляется возможной ввиду отмеченных причин. Поэтому кратко рассмотрим основные работы, посвященные этому вопросу. Рис на примере обмена Na K, Na Rb и Na Cs на мордените показали, что скорость обмена зависит от направления реакции и степени обмена. [23]
Изучена зависимость скорости ионного обмена от концентрации исходного раствора, его температуры, размера частиц, формы катионита, исходного ( воздушно-сухого или набухшего) состояния его. [24]
Во многих случаях скорость ионного обмена является важным, а иногда и решающий фактором для выбора способов и условий проведения ионообменных процессов. Изучению кинетики ионного обмена посвящено очень большое число исследований, и мы не инеем возможности перечислять здесь все установленные в этой области закономерности. Остановимся лишь на количественных закономерностях кинетики ионного обмена и на некоторых экспериментальных результатах, которые особенно важны, по-видимому, для дальнейшего развития теории. Мы будем здесь говорить о кинетике ионного обмена как на неорганических, так и на органических ионитах, так как сопоставление поведения двух этих классов ионитов полезно и позволяет провести некоторые аналогии. [25]
Известно, что скорость ионного обмена практически определяется скоростью диффузии противоионов в зерне ионита. При сравнительно крупных размерах и относительно небольшой удельной поверхности гранул ионообменные смолы из-за пространственных сшивок мало набухают, что замедляет процесс диффузии и, следовательно, снижает скорость обмена ионов. По сравнению с гранулированными смолами волокна обладают значительно более развитой поверхностью, и это облегчает доступ реагентов к их активным центрам. Кроме того, в отличие от пространственных полимеров с трехмерной структурой, каковыми являются гранулированные иони-ты, волокна, будучи построены из линейных или разветвленных макромолекул, лучше набухают, что увеличивает скорость ионного обмена. [26]
Таким образом, скорость ионного обмена определяется числом поперечных связей, расположением и степенью ионизации активных групп в ионите, валентностью и объ-ембм обменивающихся ионов. [27]
Таким образом, скорость ионного обмена определяется числом поперечных связей, расположением и степенью ионизации активных групп в ионите, валентностью и объемом обменивающихся ионов. [28]
 |
Коэффициенты диффузии ( самодиффузии катионов в катионите Дауэкс-50 ( Д - - 107, / сек при 25 С. [29] |
В неводных растворах скорость ионного обмена резко убывает при понижении полярности растворителя, которое соответствует уменьшению набухания. [30]
Страницы: 1 2 3 4