Скорость - образование - гидроперекись
Cтраница 1
Скорость образования гидроперекиси, или скорость конверсии, при использовании в качестве сырья тщательно очищенного изопропилбензола составляет в среднем от 3 до 13 % в час. Несмотря на высокую скорость образования гидроперекиси, о промышленном применении этого метода ничего неизвестно. Скорость реакции окисления, достигаемая в промышленных условиях, составляет 5 - 7 % гидроперекиси изопропилбензола в час. [1]
Скорость образования гидроперекисей в результате окисления моно-лефинов при комнатной температуре сравнительно низка. [2]
На основании данных о скорости образования гидроперекисей и скорости разветвления, измеренной методом ингибиторов, оценена величина эффективной константы скорости реакции продолжения цепи. Показано что изменение механизма процесса окисления связано с изменением кинетики реакции продолжения цепи. [3]
 |
Зависимость скорости окисления н-нонана в области III от мощности дозы при различных температурах, С. [4] |
На рис. 15 представлена зависимость скорости образования гидроперекисей в III области от / V2 при температурах 100, 120 и 140; отрезки, отсекаемые на оси ординат, соответствуют скорости термического окисления. [5]
 |
Скорость образования гидроперекисей полимеров пропилена. [6] |
На рис. 2 приведены данные, характеризующие скорость образования гидроперекисей полимеров пропилена. [7]
В зависимости от чистоты исходных продуктов и условий окисления скорость образования гидроперекисей может меняться в широких пределах. Вести дальнейшее окисление становится нецелесообразным, так как заметно увеличивается термический распад гидроперекисей и реакционная масса загрязняется побочными продуктами. [8]
Из сопоставления уравнений ( 2) и ( 3) очевидно, что скорость образования адигшновой кислоты W4 должна снижаться, а скорость образования гидроперекиси W возрастать с постом температуры. [9]
Значительно менее обстоятельно исследовано термическое разложение гидроперекиси кумола, хотя изучение этой реакции является очень важным потому, что она протекает одновременно с окислением исходного углеводорода кислородом или воздухом. В зависимости от соотношения скоростей образования гидроперекиси кумола и ее термического разложения выход целевого продукта может изменяться в очень широких пределах. [10]
 |
Исследованные хелатные полимеры, их химический состав и структура. [11] |
Каталитическая активность и избирательность действия полихелата определяются: 1) металлом, входящим в хелатный узел, 2) природой атомов аддендов, связанных с металлом в хелатном узле, 3) природой органического радикала в оснозной или побочной цепи полимера. В табл. 2 представлены данные предварительных разведочных опытов по скорости образования гидроперекиси при окислении изопропилбензола воздухом в 2-часовых опытах при содержании катализатора, составляющего 0 1 вес. [12]
Исследование этого процесса показало, что наличие электроноакцепторных заместителей в ароматическом кольце ( например, NOa-группы в пара-положении) приводит к уменьшению скорости образования гидроперекиси, тогда как электронодонорные заместители ускоряют процесс. [13]
Исследование этого процесса показало, что наличие электроноакцепторных заместителей в ароматическом кольце ( например, МОа-группы в пара-положении) приводит к уменьшению скорости образования гидроперекиси, тогда как электронодонорные заместители ускоряют процесс. [14]
Совместное применение антиокислителей, действующих по обоим рассмотренным выше механизмам, имеет ] зажное преимущество - в этом случае разлагаются как перекисные радикалы, участвующие в распространении цепи, так и гидроперекиси. Поскольку гидроперекиси являются источником свободных радикалов, инициирующих реакции окисления [ по уравнениям ( 3) - ( 6) ], при их разложении с превращением в стабильные продукты скорость инициирования цепной реакции окисления уменьшается и, следовательно, сохраняется антиокислитель, действие которого обусловлено механизмом обрыва цепи. Одновременно второй антиокислитель снижает скорость образования гидроперекиси и, следовательно, сберегает антиокислитель, действующий по механизму разложения перекисей. В практических условиях достигается значительное снижение скорости окисления. [15]
Страницы: 1 2