Скорость - анодное окисление
Cтраница 1
Скорость анодного окисления манганата-ио-на зависит от скорости диффузии этих ионов из объема раствора к поверхности электрода, Поэтому плотность тока на аноде зависит от эффективности перемешивания раствора. [1]
Скорость анодного окисления манганата-ио-на зависит от скорости диффузии этих ионов из объема раствора к поверхности электрода. Поэтому плотность тока на аноде зависит от эффективности перемешивания раствора. [2]
Вероятно, в этом случае скорость анодного окисления СЮ - может лимитироваться скоростью диффузии окисляемых но - п нов к аноду. В сильно щелоч - ных растворах, где id мало зависит от скорости: вращения поляризуемого электрода, замедленной стадией, определяющей кинетику анодного процесса, является электрохимический акт отдачи электронов реагирующим веществом. [3]
 |
Зависимость заполнения поверхности платинового. [4] |
При потенциалах больше 0 8 в скорость анодного окисления метанола начинает экспоненциально падать с ростом потенциала. Спад тока связан с началом адсорбции на поверхности электрода кислорода. [5]
Использован метод электромагнитного перемешивания электролита над металлом для оценки величины i, характеризующей скорость анодного окисления углерода, растворенного в жидком железе. [6]
По-видимому, при низких концентрациях гипохлорита, когда, как показывают некоторые исследования [33, 34], скорость анодного окисления его в хлорат определяется скоростью гидролиза хлора ( см. реакцию ( 3)) в диффузионном слое, образование хлората происходит преимущественно по химическим реакциям ( 7) и ( 8), протекающим в объеме раствора. [7]
 |
Поляризационные кривые платинового анода в 3 н. серной кислоте при 100 С в присутствии ненасыщенных углеводородов. [8] |
Скорость реакции окисления углеводородов существенно возрастает с повышением температуры. С скорость анодного окисления настолько мала, что такой процесс не может быть использован для работы топливного элемента. [9]
Движущей силой каталитического процесса в этом случае является анодное окисление восстановителя - оно создает достаточно отрицательный для восстановления ионов металла потенциал металла. Так как скорость анодного окисления сильно зависит от свойств металла электрода, то и скорость всего процесса определяется электрокаталитическими свойствами металла по отношению к реакции анодного окисления восстановителя. [10]
Все рассуждения, приведенные выше, относились к реакции катодного восстановления катиона. Аналогично можно найти выражения для скорости анодного окисления аниона из раствора на инертном аноде. [11]
Все рассуждения, приведенные выше, относились к реакции катодного восстановления катиона. Аналогично можно найти выражения для скорости анодного окисления аниона из раствора на инертном аноде. [12]
 |
Влияние добавки серы на емкость железного электрода при нормальной и низкой. [13] |
Было найдено, что сера, в противоположность добавке никеля, затрудняет зарядный процесс железного электрода, главным образом, вследствие заметного повышения перенапряжения восстановления окислов железа. В то же время сульфидная сера в 10 раз увеличивает скорость анодного окисления железа в щелочи. [14]
Величина предельного тока с изменением рН раствора практически не изменяется, но наблюдается линейное изменение его с изменением концентрации реагента. Прямолинейная зависимость дает возможность предположить, что при потенциалах электрода положительнее 0 9 в скорость анодного окисления определяется диффузией ГТС к аноду. [15]
Страницы: 1 2