Скорость - переход - вещество
Cтраница 3
 |
Зависимость Кр СР / С0 этилаце-тата в системах вода - циклогексан ( кривая 1, вода - CG1 ( кривая 2 и пропилацетата в системе вода - СС14 ( кривая 3 от их концентрации в воде ( Св. [31] |
Однако с таким объяснением согласиться нельзя, так как активационный барьер может влиять на кинетический фактор - скорость перехода вещества из фазы в фазу, а не разность энергетических состояний вещества в граничащих фазах. Активационный барьер может быть высоким, а разность энергетических уровней в начальном и конечном состояниях небольшой, и наоборот. [32]
Само собою понятно, что скорость экстракции зависит от природы экстрагируемого вещества и от характера экстрагента. Если экстрагируемое соединение образуется в растворе в результате реакции между двумя и большим числом исходных веществ, то скорость перехода вещества из одной фазы в другую лимитируется скоростью протекания реакции, которая может быть и очень небольшой. [33]
Переход вещества из одной фазы в другую происходит при наличии движущей силы, которой является разница концентраций вещества в фазах. Скорость перехода вещества прямо пропорциональна поверхности соприкосновения фаз. [34]
Скорость перехода вещества пропорциональна степени отклонения от равновесия, которую можно выразить как разность концентраций - действительной концентрации вещества в одной из фаз и концентрации этого вещества при равновесии. Эта разность концентраций является движущей силой процесса массопередачи. Кроме того, скорость перехода вещества пропорциональна поверхности соприкосновения фаз. [35]
Скорость перехода вещества пропорциональна степени отклонения от равновесия, которую можно выразить как разность концентраций - рабочей концентрации вещества в одной из фаз и равновесной концентрации в ней данного вещества. Эта разность концентраций является движущей силой процесса массопередачи. Кроме того, скорость перехода вещества пропорциональна поверхности соприкосновения фаз. [36]
Имеется относительно мало работ по изучению скорости достижения равновесия, так как предполагается, что в большинстве случаев переход распределяемого вещества через поверхность раздела фаз совершается по существу мгновенно. По межфазным реакциям имеется обширная литература [1], однако изученные системы редко имеют непосредственное применение в экстракционной практике. Данной целью нашей работы является определение с помощью радиоактивных индикаторов скорости перехода веществ через поверхность раздела в двухфазных жидких системах в условиях действующего химического равновесия. [37]
Эффективность экстрагирования твердого вещества жидкостью определяется прежде всего растворимостью и скоростью перехода из одной фазы в другую. Для увеличения скорости перехода вещества из твердой фазы в жидкую необходимо увеличить поверхность соприкосновения фаз, что достигается тонким измельчением вещества перед экстракцией, перемешиванием, подачей свежего растворителя на границу фаз или при помощи противотока. [38]
Процесс пе реноса вещества из одной фазы в другую происходит в случае отсутствия равновесия между фазами, если имеется, например, разность концентраций в этих фазах. Компонент переходит из фазы с большей концентрацией в фазу с меньшей концентрацией этого вещества. По мере перехода вещества из фазы G в фазу L концентрация его в этой фазе растет, пока не наступит состояние равновесия. В этот момент скорости перехода вещества из одной фазы в другую уравняются и видимый переход вещества из фазы G в фазу L не будет иметь места. Этот момент равновесия, который определяется концентрациями фаз, может быть рассчитан. Для систем, состоящих из газа и раствора газа в жидкости, условия равновесия характеризуются законом Генри. [39]
Отмеренный объем этого раствора взбалтывают с определенным объемом органического растворителя ( или воды) до тех пор, пока не установится равновесие между двумя фазами. Следует иметь в виду, что скорости перехода одного и того же вещества из водного раствора в органическую фазу и обратно, из органической фазы в водную, неодинаковы. Скорость экстракции зависит от природы экстрагируемого вещества, от характера экстрагента, интенсивности и скорости взбалтывания. Если экстрагируемое соединение образуется в растворе в результате реакции между двумя и большим числом исходных веществ, то скорость перехода вещества из одной фазы в другую лимитируется скоростью протекания этой реакции, которая может быть очень небольшой. [40]
 |
Диаграмма у - х. [41] |
Рабочая линия показывает, что поступающая в колонну жидкость концентрации х по мере движения вниз освобождается от НК, на выходе из колонны концентрация 2 минимальная. По мере движения пара вверх концентрация НК в нем возрастает. Бели рабочая концентрация у больше равновесной у ( уу), то вещество переходит из фазы G в фазу L. Если же уу, то вещество переходит из фазы L в фазу G. Скорость перехода вещества пропорциональна разности равновесной и рабочей концентраций вещества в одной из фаз. Эта разность называется движущей силой процесса массопередачи. Кроме того, скорость перехода вещества пропорциональна поверхности соприкосновения жидкой и паровой фаз. [42]
 |
Диаграмма у - х. [43] |
Рабочая линия показывает, что поступающая в колонну жидкость концентрации х по мере движения вниз освобождается от НК, на выходе из колонны концентрация Xz минимальная. По мере движения пара вверх концентрация НК в нем возрастает. Направление перехода вещества - из одной фазы в другую определяется концентрацией распределяемого вещества. Если рабочая концентрация у больше равновесной у ( уУ), то вещество переходит из фазы G в фазу L. Если же уу, то вещество переходит из фазы L в фазу G. Скорость перехода вещества пропорциональна разности равновесной и рабочей концентраций вещества в одной из фаз. Эта разность называется движущей силой процесса массопередачи. Кроме того, скорость перехода вещества пропорциональна поверхности соприкосновения жидкой и паровой фаз. [44]
Рабочая линия показывает, что поступающая в колонну жидкость концентрации х по мере движения вниз освобождается от НК, на выходе из колонны концентрация 2 минимальная. По мере движения пара вверх концентрация НК в нем возрастает. Бели рабочая концентрация у больше равновесной у ( уу), то вещество переходит из фазы G в фазу L. Если же уу, то вещество переходит из фазы L в фазу G. Скорость перехода вещества пропорциональна разности равновесной и рабочей концентраций вещества в одной из фаз. Эта разность называется движущей силой процесса массопередачи. Кроме того, скорость перехода вещества пропорциональна поверхности соприкосновения жидкой и паровой фаз. [45]
Страницы: 1 2 3 4