Скорость - фазовый переход
Cтраница 3
 |
Области существования кристаллогидратов сульфата кальция.| Зависимость концентрации CCaso4 различных модификаций сульфата кальция в воде от температуры t. [31] |
В процессе получения экстракционной фосфорной кислоты в твердую фазу вначале выделяется а-полугидрат [46, 47], который переходит затем в стабильную для данных условий модификацию сульфата кальция. Скорость фазового перехода одной модификации в другую определяется концентрацией и скоростью растворения метастабильной фазы, степенью пересыщения раствора. [32]
 |
Микрофотография кристаллов СаНРО4 - 2Н2О. ( Увелич. 450. [33] |
Ветвь растворимости двуводной соли лежит очень близко около ветви безводной соли и начинает от нее все больше отклоняться по мере повышения концентрации Р2О5 в растворе. С ростом этого отклонения возрастает и скорость фазового перехода в безводную соль. [34]
Для расчета спонтанно конденсирующегося пара в осесиммет-ричном потоке могут быть использованы уравнения. Кроме того, в уравнение неразрывности вводится скорость фазовых переходов и, используются уравнения кинетики и теплообмена. [35]
Кварцевое стекло при температуре ниже 1710 С термодинамически нестабильно и расстекловывается, превращаясь в соответствующую стабильную кристаллическую фазу, чаще всего в а - или р-кристо-балит. Тем не менее при температурах ниже 1000 С скорость фазового перехода настолько мала, что кварцевое стекло можно считать стабильной фазой. При температурах выше 1000 С процессы межфазовых переходов протекают также достаточно медленно. Так как плавление кристаллических форм кварца и кристобалита также происходит медленно, при получении кварцевого стекла ( плавленого кварца) практически не удается избежать включений кристаллических областей. Свойства кварцевого стекла целиком определяются его структурой и сильно зависят от типа и концентрации примесей. [36]
В конденсационном методе контакт газа с охлаждаемой поверхностью приводит к гетерогенной конденсации или кристаллизации малолетучей примеси. Однако следует иметь в виду, что эффективный коэффициент разделения зависит от скорости фазового перехода. [37]
Скорость фазового превращения в кристалле о-ксилола, как и в ж-ксилоле, велика по сравнению со скоростью фазового перехода в кристалле толуола. Двупреломление кристаллов НТМ о-ксилола приблизительно в три раза превышает двупреломление кристаллов ВТМ. [38]
Для повышения скорости фазового перехода, а следовательно, увеличения выхода плотной фазы, необходимо вести синтез при высокой температуре. Однако в процессе адиабатической разгрузки ударно-сжатого вещества относительный спад давления значительно превышает относительный спад температуры, в результате чего остаточная температура может превысить некоторый критический уровень, выше которого скорость обратного фазового перехода достаточно велика. Данное обстоятельство препятствует сохранению фазы высокого давления. Подавление обратного фазового перехода осуществляется путем быстрого охлаждения под давлением синтезированной фазы до температур ниже критических. При достаточно малом размере частиц и правильном выборе состава смеси, происходит быстрое выравнивание температуры частиц за счет теплообмена, в результате чего фаза высокого давления охлаждается до температуры, меньшей критической. [39]
Из рис. 18 6 видно, что полный переход в гипс полугидрата сульфата кальция, выделенного в присутствии 1 5 % F, происходит за 92 мин, что в 1 9 раза превышает продолжительность фазового перехода CaSO4 - 0 5Н2О, осажденного из чистого фосфорнокислого раствора. Это, по-видимому, нельзя объяснить только наличием остаточной концентрации F, равной 0 013 % ( - 0 006 моль HF), так как, по данным Симанов-ской [30], примеси, находящиеся в растворе гидратации, как правило, оказывают заметное влияние на скорость фазового перехода при концентрации 0 1 моль. [40]
Интерметаллид в процессе многократного гидрирования разрушается и уже после 10 - 15 циклов представляет мелкодисперсную систему с размером частиц 2 - 4 мкм. В такой системе на скорость обратимой сорбции водорода оказывают влияние следующие параметры: скорость процессов диссоциации молекулы водорода при сорбции или рекомбинации его атомов при десорбции у поверхности частиц металлогидрида; скорость Диффузии атомов водорода внутри кристаллической решетки интерметаллида; вынужденная конвекция водорода в пустотах Между частицами; скорость фазового перехода иитерметал-лид - гидрид и наоборот. [41]
Используется несколько методов охлаждения расплавов с целью их кристаллизации: контакт с охлаждаемой тешюобменкой поверхностью; непосредственный контакт с газообразным или жидким хладоагентом; внесение в расплав предварительно охлажденного твердого тела. Процесс кристаллизации расплава во всех случаях начинается на холодной поверхности и по. Скорость фазового перехода непосредственно связана с нестационарным процессом охлаждения исходного расплава и интенсивностью отвода теплоты кристаллизации. [42]
Рекомендуемые в (3.5.1) значения коэффициентов соответствуют большей скорости фазовых переходов а - - е, чем значения, рекомендуемые в более ранней работе S S. Кроме того, в отличие от последней работы, было принято целесообразным учесть, что скорость фазового перехода г - - /, определяемая величиной Jtl. [43]
Рекомендуемые в (3.5.1) значения коэффициентов соответствуют большей скорости фазовых переходов а - Е, чем значения, рекомендуемые в более ранней работе S. S. Grigorian, К. Кроме того, в отличие от последней работы, было принято целесообразным учесть, что скорость фазового перехода г - - /, определяемая величиной / - -, том больше, чем больше содержание исходной i-фазы. [44]
Структура отливок ( слитков) определяется главным образом тепловыми условиями кристаллизации. При затвердевании относительно больших объемов металла, например при литье слитков методом непрерывного литья, снижение температуры расплава происходит неодновременно. Постепенное распространение кристаллизации от поверхности слитка к центру приводит к образованию непрерывного раздела между твердой и жидкой фазами - фронта кристаллизации. Скорость фазового перехода от жидкого к твердому состоянию или скорость кристаллизации при этом определяет структуру изделия. Однако при той же скорости кристаллизации структура литого металла может изменяться от столбчатой до равноосной в зависимости от количества присутствующих в расплаве нерастворимых примесей, оказывающих решающее влияние на образование зародышей ( центров) кристаллизации. [45]
Страницы: 1 2 3 4