Скорость - поглощение
Cтраница 1
Скорость поглощения СО2 растворами карбонатов определяется сопротивлением жидкой фазы, причем коэффициент ускорения х очень мал ( см. стр. [1]
Скорость поглощения СО2 океаном ограничена из-за медленной диффузии его из поверхностных вод ( 70 - 200 м) в глубокие. Поскольку СО2 лучше растворяется в холодной воде, чем в теплой, поглощение его из атмосферы в области высоких широт больше, чем в пре - и экваториальных областях, а выделение из воды в атмосферу большее в последних. Таким образом, океан действует, как насос, перекачивающий С02 из холодных районов в теплые, где давление СО2 в атмосфере несколько выше. Примерно 1 - Ю11 т СО2 находится в непрерывном кругообороте между атмосферой и океаном, причем обмен СС2 в поверхностных слоях океана происходит в течение 5 - 25 лет, в глубоких-за 200 - 1000 лет, а полный обмен СО2 в атмосфере - за 300 - 500 лет. В виде карбоната кальция в земной коре содержится 20 - 1017 т ССу, в процессе фотосинтеза растения извлекают из воздуха около 16 - 1010 т С02 в год. [2]
Скорость поглощения не лависит от парциального давления газа над растворителем даже в отсутствии пирогаллола. [3]
Скорость поглощения возрастает с увеличением температуры, но одновременно растут также скорости полимеризации и побочных реакций. Увеличение концентрации серной кислоты действует аналогичным образом. Поэтому приходится регулировать условия реакции таким образом, чтобы реакция протекала с практически приемлемой скоростью и в то же время приводила к минимальным потерям за счет нежелательных реакций. В тех случаях, когда это возможно, процесс проводят в жидкой фазе. При гидратации низших олефинов это требует применения давления. [4]
Скорость поглощения окислов азота известковым молоком несколько меньше скорости поглощения содой или едким кали. [5]
Скорость поглощения, небольшая вначале, увеличивается с повышением температуры. [6]
 |
Влияние температуры и концентрации СО2 в аммиачно-соляном растворе на давление паров NH3 и СО2 над раствором ( раствор содержит 85 н. д. NaCl, 100 н. д. МН3. [7] |
Скорость поглощения СО2 аммонизированным рассолом в сильной степени зависит от температуры, и при 50 она становится значительной. [8]
Скорость поглощения пирогаллом зависит от температуры: при низкой температуре поглощение идет значительно медленнее, что является недостатком этого поглотителя. [9]
Скорость поглощения окислов азота растворами щелочей в основном зависит - от соотношения NO и ХОо в нитрозном газе после кислой абсорбции, температуры, давления и плотности орошения. [10]
Скорость поглощения окислов азота в абсорбционной башне увеличивается при снижении концентрации поглощенных окислов азота в орошающей нитрозе. Однако вследствие обмена нитроз между абсорбционными и продукционными башнями не представляется возможным снижать концентрацию окислов азота в нитрозе, поступающей на орошение абсорбционных башен, поэтому для повышения скорости поглощения окислов азота нитрозой поддерживают высокую концентрацию исходной серной кислоты. [11]
Скорость поглощения окислов азота нитрозой повышается с увеличением плотности орошения башен до определенного предела. Положительное влияние на скорость поглощения окислов азота оказывает линейная скорость газа в башнях. Однако повышение скорости газа выше 0 4 - 0 6 м / сек нецелесообразно, так как при этом скорость поглощения изменяется незначительно. [12]
Скорость поглощения окислов азота водой или водными растворами азотной кислоты также будет тем больше, чем выше содержание окислов азота в газе и тем меньше, чем выше концентрация азотной кислоты в растворе. [13]
Скорость поглощения серной кислотой винилацетилена, метилацетилена и пропадиена описывается уравнением реакции первого порядка. [14]
Скорость поглощения такой жестью практически не отличалась от скорости поглощения палладиовои чернью. К сожалению, мне не пришлось исследовать, как изменяется активность такой жести во времени. В табл. 9 - 13 сведены результаты нескольких серий наблюдений над палладиевои чернью и палладиевои жестью, обработанной указанным образом. [15]
Страницы: 1 2 3 4