Скорость - подвод - реагент
Cтраница 1
Скорости подвода реагентов к реакционной поверхности и отвода от нее продуктов реакции ( стадии переноса вещества) определяются процессами конвекции и диффузии; они зависят от вязкости среды и других факторов, которые не учитываются законом действия масс. Поэтому часто к гетерогенным взаимодействиям закон действия масс неприменим. [1]
Если скорость подвода реагента из объемов раствора к поверхности твердого тела больше скорости самой реакции на этой поверхности, то считают, что реакция протекает в кинетическом режиме. Если же, напротив, скорость подвода реагента меньше скорости реакции на поверхности, то реакция протекает в диффузионном режиме. [2]
Когда скорость реакции намного превосходит скорость подвода реагентов, макроскопическая кинетика определяется процессами транспорта и не отражает истинной скорости реакции на поверхности, ее зависимости от температуры, концентрации и других параметров. [3]
Если скорость самой реакции значительно больше скоростей подвода реагентов к реакционной зоне и отвода продуктов, то общая скорость процесса определяется диффузией. Условия, при которых это имеет место, называют диффузионной областью. [4]
В отличие от этого при гетерогенных процессах скорость подвода реагентов к поверхности взаимодействия может, например оказаться меньше скорости реакции на поверхности и тем самым лимитировать суммарную скорость процесса. В результате изменение гидродинамической обстановки будет уже существенно влиять на скорость реакции поскольку скорость массопередачи является функцией числа Рейнольдса. Для правильной интерпретации результатов опыты, проводимые в проточных условиях, следует вести в модели и образце при одинаковых гидродинамических режимах. Влияние гидродинамической обстановки на скорость химических процессов не ограничивается изменением диффузионного сопротивления. Во всех случаях большое значение имеет смешение продуктов реакции с исходным сырьем, изменение полей концентраций вследствие внутренней циркуляции, барботажа пузырей или конвекционных токов. [5]
Поэтому скорость гетерогенной химической реакции зависит от скорости подвода реагента в зону химической реакции, что является второй особенностью этих реакций. [6]
 |
Схема проведения полевых опытов по промывке засоленных почв. [7] |
Процессы электролиза при определенных плотностях тока лимитируются скоростью подвода реагентов к электродам, пассивацией электродов. Для уменьшения влияния этих явлений в электролитической ванне создают проток жидкости. Интенсивная конвекция жидкости может быть получена при одновременном наложении на весь объем электрохимической ванны ( или только на приэлектродные области) магнитных полей. Возникающая магни-тогидродинамическая конвекция при достаточных плотностях тока и размере магнитной индукции может оказаться гораздо эффективней принудительной механической конвекции, во-первых, в случае малых и неудобных для механического перемешивания объемов, во-вторых, специфика распределения скоростей при МГД-конвек-ции вблизи электродов позволяет увеличить предельные токи в несколько раз. [8]
Известно, что зависимость скорости контактной реакции от процессов переноса вещества определяется соотношением скоростей подвода реагентов к активной поверхности катализатора и химического превращения на этой поверхности. [9]
Подобные случаи часто наблюдаются при гетерогенных реакциях, причем скорость реакции определяется или скоростью подвода реагента к твердой поверхности, или скоростью отвода продуктов реакции от твердой поверхности з раствор. Характерным для этих случаев является сильное влияние перемешивания раствора на скорость реакции. Опыт проводят так же, как и предыдущий, с тем отличием, что бюретку закрепляют на высоте 4 - 5 см от дна стакана. Внешнюю трубку держателя не закрепляют, а берут в руку. Во время опыта держатель непрерывно двигают вверх и вниз, двигая тем самым и металл в растворе. Полученную при этих условиях скорость растворения магния сравнивают со скоростью растворения магния, измеренной в том же рас творе при неподвижном металле. [10]
Эффективность использования активной поверхности пористого контакта зависит от скорости химического превращения, происходящего на этой поверхности, и от скорости подвода реагентов к ней. [11]
Если собственно электрохимическая реакция протекает с большой скоростью и отсутствуют замедленные химические реакции, то скорость электродного процесса будет ограничена скоростью подвода реагентов из толщи раствора к поверхности электрода и скоростью отвода продуктов реакции. При этом потенциал электрода как при отсутствии, так и при наличии внешней поляризации подчиняется уравнению Нернста. [12]
 |
Предельные значения X для различных значений Re. [13] |
Это предельное состояние ( рис. V-13) достигается на идеальном катализаторе, когда реакция на поверхности протекает мгновенно и процесс характеризуется только скоростью подвода реагентов и скоростью отвода продуктов реакции. [14]
Это предельное состояние ( рис. Х-7) достигается на идеальном катализаторе, когда реакция на поверхности протекает мгновенно и процесс характеризуется только скоростями подвода реагентов и отвода продуктов реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4