Скорость - первый порядок
Cтраница 4
Отсюда следует, что наблюдаемая константа скорости первого порядка равна Анабл k - f - kzb. В табл. 7.10 представлены некоторые данные, полученные в последнее время. [46]
Аналогично вторая стадия реакции характеризуется константой скорости первого порядка k2, которая может зависеть от концентраций других реагентов. Например, в реакциях галогенирования, катализируемых кислотами и основаниями, k2 зависит от концентраций галогенирующих частиц в растворе. [47]
В пределе очень низких давлений константа скорости первого порядка (4.17) становится пропорциональной давлению. [48]
А, и ka - константы скорости первого порядка в том смысле, что они являются мерой вероятности того, что данный процесс произойдет в единицу времени. [49]
В нижеследующей таблице даны величины констант скорости первого порядка для циклизации различных ш-бромалкиламинов. [50]
Значение взято из линейной части графика скорости первого порядка набт до того как становится заметной обратная реакция. [51]
Значения с коэффициентом 10 относятся к константам скорости первого порядка h в сек-1. [52]
 |
Скорость обмена СО с. [53] |
Значения с коэффициентом 10 относятся к константам скорости первого порядка k в сск-1. Время в мин а час указывает период полупревращения при этих условиях и обозначает, что реакция закончилась к моменту первого отсчета. [54]
В простейшем случае это уравнение дает константу скорости первого порядка, выраженную через уширение линии. [55]
В случае диссоциации МО2 переход к константам скоростей первого порядка наблюдается при больших давлениях. На рис. 1.11 показана также измеренная в статических условиях при 888 К часть переходной кривой диссоциации N20, соответствующая области низких давлений [666]; в противоположность диссоциации больших многоатомных молекул сдвиг переходной области реакции в сторону меньших давлений при уменьшении температуры оказывается исключительно слабым. [56]
Страницы: 1 2 3 4