Скорость - протекание - реакция
Cтраница 1
Скорость протекания реакции обычно зависит от концентрации реагирующих веществ. Это понятно из общих соображений, поскольку реакции осуществляются в результате столкновений между молекулами, а чем больше молекул находится в единице объема, тем чаще между ними происходят столкновения. [1]
 |
Трехступенчатая система биологической обработки сточных вод с удалением азота и фосфора фильтрами доочистки. [2] |
Скорость протекания реакции заметно снижается при пониженных температурах; минимально допустимой является температура 8 С. Для систем непрерывной аэрации возраст ила должен быть высоким, чтобы предотвратить чрезмерную потерю жизнеспособных нитрифицирующих бактерий. На первой стадии проводится снижение ВПК ( без окисления аммиака в азот) для получения соответствующего кач-ества сточной воды, необходимого для нитрификации, которая проводится на второй стадии. Высокое отношение содержания аммиачного азота к ВПК обеспечивает более высокий потенциал роста для нитрифицирующих бактерий по отношению к гетеротрофам, что позволяет проводить нитрификацию при увеличенном возрасте ила, компенсируя таким образом неблагоприятные условия, вызываемые пониженными температурами. Вследствие того что интенсивность окисления аммиака выражается почти линейной зависимостью, конфигурация аэротенка должна обеспечивать вытеснительный тип потока для сведения к минимуму явления проскока. Ввиду того что биологическая нитрификация понижает щелочность, может потребоваться добавление извести с целью повышения рН до оптимального уровня в нитрификационно м аэротенке. [3]
Скорость протекания реакции крайне различна. Она колеблется при работе на холоду от нескольких минут до нескольких дней. [4]
 |
Изменение концентрации вещества во времени. ( В опытах концентрации катализатора. СК СК С Л.| Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора ( построена по трем точкам. [5] |
Скорость протекания реакции в растворе может быть охарактеризована также величиной концентрации вещества, достигаемой за определенное время ta, или величиной, обратной времени ( 1 / 0, необходимому для достижения данного значения концентрации хй. При этом получаются менее точные результаты по сравнению с определением по тангенсу угла наклона прямой. [6]
Скорость протекания реакций, как известно, зависит от концентрации реагирующих веществ. В некоторых случаях продукт реакции, например осадок, наблюдается не сразу после смешивания растворов, а только спустя некоторое время. Чем разба-вленнее реагирующие растворы, тем медленнее протекает реакция. [7]
Скорость протекания реакции между металлом и некоторыми реагентами зависит от состояния поверхности этого металла. Если же после очистки поверхности железо продолжительное время лежало на воздухе при комнатной температуре или было нагрето и затем на него была помещена капля раствора азотнокислой меди, то красное пятно появится только по прошествии некоторого времени. Влияние состояния поверхности железа на скорость реакции его с азотнокислой медью весьма наглядно можно видеть на следующем опыте. [8]
Скорость протекания реакций в газовой среде недостаточно велика, а превращения в твердой фазе затрудняются вследствие явлений, связанных с плавлением и спеканием. Кроме того, возникают трудности в осуществлении передачи тепла. Непосредственное введение воздуха или генераторного газа вызывает большие потери тепла и разбавление газов, что затрудняет выделение элементарной серы. [9]
 |
Изменение концентрации вещества во времени ( в опытах концентрации катализатора. С к.| Зависимость скорости реакции от концентрации катализатора ( построена по трем точкам. [10] |
Скорость протекания реакции в растворе может быть охарактеризована также величиной концентрации вещества, достигаемой за определенное время ta, или величиной, обратной времени ( lit), необходимому для достижения данного значения концентрации ха. При этом получаются менее точные результаты по сравнению с определением по тангенсу угла наклона прямой. [11]
Скорость протекания реакции на обеих стадиях в значительной мере зависит ог кислотности среды. [12]
Скорость протекания реакции зависит от разности между энергией переходного состояния и энергией исходных реагентов. Если эта разность мала, то за определенный отрезок времени через переходное состояние пройдет большое число частиц ( молекул) и, следовательно, скорость реакции будет высокой; напротив, если разница велика, то за тот же отрезок времени активацион-ный барьер преодолеет незначительное число реагирующих частиц и реакция, если и будет протекать, то медленно. [13]
Скорость протекания реакции зависит от разности между энергией переходного состояния и энергией исходных реагентов. Если эта разность мала, то за определенный отрезок времени через переходное состояние пройдет большое число частиц и, следовательно, скорость реакции будет высокой; напротив, если разница велика, то за тот же отрезок времени активационный барьер преодолеет незначительное число реагирующих частиц и реакция, если и будет протекать, то медленно. [14]
Скорость протекания реакции зависит главным образом от природы GeX4 и в меньшей степени от природы галоидного арила. Например, четырех-бромистый германий гораздо быстрее ( 4 часа) реагирует с иодбензолом, чем четыреххлористый германий ( 12 час. [15]
Страницы: 1 2 3 4