Скорость - процесс
Cтраница 1
Скорость процесса определяется степенью отклонения от состояния равновесия; процесс переноса вещества из одной фазы в другую прекращается поело достижения состояния равновесия. [1]
Скорость процесса возрастала в этом интервале давлений в 150 раз в отсутствие инициатора и всего приблизительно - в 50 раз в присутствии 0 3 % перекиси бензоила. [2]
Скорость процесса в целом определяется скоростью наиболее медленной стадии, поэтому транспорт может определять скорость химического превращения. Впервые это было отмечено Нернстом при изучении окисления аммиака на платине. [3]
 |
Зависимость коэф ициента абсорбции двуокиси углерода от гидравлического сопротивления слоя пены ( система. 6 % СОз в газе - 3 н. раствор NaOH, 60 G. [4] |
Скорость процесса тепло - или мас-сопередачи в пенном аппарате ( см, например, рис. 1.21) [234, 320] пропорциональна количеству энергии, затраченной на ценообразование. [5]
Скорость процесса пропорциональна движущей силе и обратно пропорциональна сопротивлению. [6]
Скорость процесса в целом имитируется реакционной: тадией II, вследствие чего при электровосстановлении сислорода наблюдается повышение концентрации ионов терекиои водорода - в электролите. Следует отметить, ITO основную часть поляризации водородно-кислородно - о ТЭ составляет - поляризация кислородного электрода. Время работы ТЭ также определяется стабильностью параметров этого электрода. [7]
Скорость процесса в целом лимитируется третьей стадией, как наиболее медленной. [8]
Скорость процесса зависит от температуры и скорости отверждения связующего и обычно невелика для низкотеплостойких полиэфирных смол. [9]
Скорость процесса определяется протеканием химической реакции и транспортом хлора вследствие внутренней диффузии в порах брикета. [10]
Скорость процесса зависит от температуры и скорости отверждения связующего и обычно невелика для низкотеплостойких полиэфирных смол. [11]
Скорость процесса, который определяется преимущественным влиянием тех или иных химических, физико-химических или физических параметров, зависит от движущей силы. [12]
Скорость процесса пропорциональна движущей силе и обратно пропорциональна сопротивлению. [13]
Скорость процесса в целом определяется скоростью самой медленной его ( лимитирующей) стадии. Если скорость химической реакции намного меньше скоростей диффузионных процессов - реакция протекает в кинетической области. Если скорость диффузии молекул к поверхности катализатора протекает много медленнее химической реакции - процесс протекает в диффузионной области. [14]
Скорость процесса определяется диффузией ионов кобальта, поступающих к поверхности электрода, поскольку скорость возрастает на 25 - 30 % при перемешивании раствора с частотой 2 с 1 и зависит, как уже отмечено, от концентрации соли кобальта. Уменьшение скорости и смещение потенциала в область более положительных значений связаны с пассивацией поверхности электрода. [15]
Страницы: 1 2 3 4