Скорость - процесс - диффузия
Cтраница 1
Скорость процесса диффузии зависит от взаимных столкновений молекул, а следовательно, от давления в рассматриваемом объеме и от температуры газа, так как ею определяется кинетическая энергия движения молекул газа. В вакуумной технике принцип диффузии нашел применение в пароструйных диффузионных насосах, в которых откачка газа происходит за счет диффузии откачиваемого газа в струю пара рабочей жидкости. [1]
При смешении полимеров скорость процессов диффузии вследствие их высокой вязкости снижается. Соответственно уменьшается и роль диффузии в процессе смешения. В связи с этим смешение полимерных систем осуществляется путем воздействия различных внешних сил. Если смешение производится в жидкой фазе ( основной компонент жидкость), то процесс стремятся вести в турбулентном режиме [3-5], и перемешивание достигается быстро. Перемешивание высоковязких расплавов полимеров по необходимости проводят при очень низких значениях числа Рейнольдса. Поэтому этот процесс смешения называют ламинарным смешением. [2]
При смешении полимерных веществ скорость процессов диффузии ( ввиду высокой вязкости полимера) резко снижается. Соответственно уменьшается и роль диффузии в процессе смешения. Поэтому смешение полимерных систем осуществляется под воздействием внешних сил. Если смешение производится в жидкой фазе ( основной компонент - жидкость), то процесс стремятся вести в турбулентном режиме ( турбулентное смешение) 3 - 5, и перемешивание достигается быстро. Перемешивание высоковязких расплавов полимеров проводят при очень низких значениях числа Рейнольдса. Такой процесс смешения называют ламинарным смешением. [3]
В зависимости от соотношения скоростей процессов диффузии и химической реакции процесс деструкции может протекать в различных областях. [4]
Весьма важной является зависимость скорости процесса двуполярной диффузии от радиуса ствола дуги. [5]
Скорость реакции явно определялась скоростью процесса диффузии. [6]
В случае более активных электродов скорость процесса диффузии газа через пленку электролита и интенсивность реакции ионизации могут быть соизмеримы по своим значениям. В этом случае ток, генерируемый электродом при малых поляризациях, может лимитироваться активностью электрода. При больших значениях поляризации электрода лимитирующей стадией процесса может явиться диффузия газа к поверхности металла. Определение относительной роли активационных и диффузионно-омических ограничений скорости ионизации водорода было проведено при изучении указанной реакции на гладком полированном платиновом частично погруженном электроде в растворе КОН различной концентрации при температурах 25; 50 и 75 С. [7]
Если скорость разрушения стекла значительно меньше скорости процессов диффузии, то стеклянный электрод работает как обратимый водородный или металлический электрод. Если эти скорости соизмеримы, то в процессе работы электрода в растворах создаются условия, когда выщелоченный слой приобретает локальные значения концентраций ионов вследствие накопления в нем продуктов разрушения стекла. В этом случае стеклянный электрод своим потенциалом отвечает на эти локальные значения концентраций ионов водорода или металла, т.е. практически работает необратимо, так как его потенциал не имеет прямого отношения к состоянию ионов в буферной растворе. Следует отметить, что химически устойчивые специальные электродные стекла теряют способность обратимо работать в агрессивных средах ( концентрированные кислоты, фторидные среды) или при высоких температурах, т.е. в условиях, когда скорости разрушения стекол резко возрастают. Эти факты находятся в соответствии с выше сказанным. [8]
Одним из главных факторов, определяющих скорость процессов диффузии, является межличностное общение между сторонниками данной новинки и теми, кто еще колеблется или вообще ничего не слышал о предлагаемом нововведении. [9]
Если скорость электрохимической реакции сравнима со скоростью процесса диффузии или меньше ее, то форма кривых потенциал-плотность поляризующего тока зависит от кинетических параметров электрохимической стадии. Последние при прочих равных условиях зависят от природы частиц, непосредственно реагирующих на данном электроде. В связи с этим для правильного понимания наблюдаемых закономерностей важно знать природу указанных частиц. [10]
Количество углерода в стали влияет и на скорость процесса диффузии алюминия. Чем меньше углерода в алитируемой стали, тем быстрее протекает диффузия. [11]
Для теоретического определения области протекания процесса необходимо оценивать скорости процесса диффузии и химической реакции раздельно, как для независимых процессов. Соотношения этих скоростей определяют область протекания процесса в целом. При стационарном протекании реакции термин диффузионная область вовсе не означает, следовательно, что действительная скорость реакции на реакционной поверхности более скорости процесса диффузии к этой поверхности. Благодаря медленности подвода веществ на поверхность, скорость химической реакции на поверхности принудительно становится равной скорости процесса диффузии. Концентрация вещества на поверхности при этом мала, а градиент концентрации около поверхности получается большим. Наоборот, в кинетической области, когда независимо определенная скорость диффузии значительно превышает скорость реакции, равенство скоростей диффузии и реакции наблюдается при мало отличающихся значениях концентраций реагирующих веществ в объеме и на поверхности. [12]
Если реакция протекает в переходной области, то константы скорости процессов диффузии и химического превращения соизмеримы. [13]
 |
Реакционный сосуд. [14] |
В дальнейшем для - сокращения процессы, скорость которых определяется скоростью процесса диффузии, будем называть диффузионными процессами. [15]
Страницы: 1 2 3 4