Скорость - процесс - растворение
Cтраница 3
В ненасыщенном растворе, концентрация которого меньше концентрации насыщенного, скорость процесса растворения больше скорости кристаллизации, поэтому насыщенный раствор еще способен растворить некоторое количество вещества. [31]
В случае газо-жидкостной хроматографии разделение смеси на компоненты зависит от скорости процесса растворения компонентов в жидкости, которая определяется коэффициентом распределения между жидкой и газовой фазами. Поэтому эту методику иногда называют газо-жидкостной распределительной хроматографией. [32]
Выражение ( XVI, 9) дает возможность рассчитать константу скорости процесса растворения или гетерогенной химической реакции, если скорость реакции определяется диффузионной стадией. [33]
 |
Зависимость относительной скорости растворения К / Ко от длины жидкостного разрядного промежутка 1Р. [34] |
Из рис. III.19 видно, что максимальному эффекту воздействия разрядов на скорость процесса растворения соответствует оптимальное расстояние между электродами / опт. [35]
При химическом растворении однокомпонентных веществ наряду с интенсивностью внешнего массопереноса на скорость процесса растворения может оказывать существенное влияние скорость химической реакции, происходящей на границе раздела фаз. [36]
Прямым следствием классической теории растворов является положение, устанавливающее, что скорость процесса растворения данного металла прямо пропорциональна концентрации свободных ионов водорода или, вернее, их активности. [37]
К насыщенному раствору, как равновесной системе, применим закон действующих масс. Если скорость процесса растворения vt показывает количество ионов Ва и SO, уходящих за определенное время с поверхности твердой фазы в раствор, то она должна быть прямо пропорциональна числу этих ионов на единице поверхности. Однако при уменьшении общего количества твердой фазы ( связанном с растворением) расположение ионов на поверхности ее остается неизменным. [38]
К насыщенному раствору, как равновесной системе, применим закон действия масс. Если скорость процесса растворения vt показывает количество ионов Ва2 и SO2, уходящих за определенное время с поверхности твердой фазы в раствор, то она должна быть прямо пропорциональна числу этих ионов на единице поверхности. Однако при уменьшении общего количества твердой фазы ( связанном с растворением) расположение ионов на поверхности ее остается неизменным. [39]
К насыщенному раствору, как равновесной системе, применим закон действия масс. Если скорость процесса растворения vi показывает число ионов Ва2 и SO42 -, уходящих за определенное время с поверхности твердой фазы в раствор, то скорость должна быть прямо пропорциональна числу этих ионов на единице поверхности. Однако при уменьшении общего количества твердой фазы ( в процессе растворения) расположение ионов на ее поверхности остается неизменным. [40]
 |
Выравнивание скоростей конденсации и испарения. [41] |
Подобно этому устойчивое равновесие между насыщенным раствором и кристаллами растворенного вещества определяется тоже одинаковостью скоростей процессов растворения вещества и выделения его из раствора. [42]
Концентрация едкого натра в растворительной щелочи оказывает сильное влияние как на качество, так и на скорость процесса растворения. Повышение концентрации NaOH до определенного предела приводит к усилению энергетического взаимодействия с ксантогенатом, что сопровождается возрастанием набухания и получением вискоз с более низкими вязкостями. На рис. 5.4 представлены данные [5] о зависимости набухания ксантогената с разной степенью этерификации от концентрации NaOH в щелочи. [43]
Найденная зависимость константы скорости окисления от парциального давления кислорода в газовой смеси может быть объяснена в рамках рассмотренного механизма как влияние давления на скорость процесса растворения кислорода в титане. [44]
Для технологии важное значение имеет скорость, с которой никель растворяется в травочном растворе, поэтому и рассмотрим основные параметры процесса, влияющие на скорость процесса растворения никеля. [45]
Страницы: 1 2 3 4