Скорость - обратный процесс
Cтраница 2
Реакция будет практически необратима также в том случае, когда константа скорости обратного процесса мала. [16]
Способ приготовления катализатора влияет на скорость реакции, а также и на скорость обратного процесса дегидрирования, обычно протекающего при более высокой температуре в. [17]
 |
Зависимость логарифма кажущейся. [18] |
Если An 0, то множитель а д 1 входит в уравнение скорости обратного процесса и не входит в выражение скорости прямого процесса. [19]
Данные по рекомбинации радикалов и атомов, являющейся реакцией третьего порядка, позволяют вычислить скорость обратного процесса, а именно скорость активации молекул при соударениях. Рассмотрим соединение двух активных компонентов А и В в стабильный продукт АВ. [20]
Данные по рекомбинации радикалов и атомов, являющейся реакцией третьего порядка, позволяют вычислить скорость обратного процесса, а именно скорость активации молекул при соударениях. Рассмотрим соединение двух активных компонентов: А и В в стабильный продукт АВ. [21]
В то время как скорость диссоциации по мере распада молекул на ионы уменьшается, скорость обратного процесса увеличивается. [22]
 |
Поляризационные кривые в стационарных условиях для электрохимической реакции O - f - 2eR, когда лимитирующими стадиями являются доставка вещества к электроду и электродная реакция. [23] |
При достаточно малом токе обмена перенапряжение становится настолько большим, что вторым членом ( скоростью обратного процесса) в уравнениях ( VIII, 355) и ( VIII, 356) можно пренебречь. [24]
Реакции, сопровождающиеся образованием трудно-растворимых осадков, являются практически необратимыми, так как при этом скорость обратного процесса и концентрации исходных веществ настолько малы, что не поддаются практическому измерению. [25]
При этом по мере уменьшения количества недйссоцииро-ванных молекул электролита скорость процесса ионизации уменьшается, а скорость обратного процесса моляризации возрастает. В конце концов это приводит к состоянию динамического равновесия, при котором относительные количества недиссоциированных молекул и ионов остаются постоянными и характеризуются степенью электролитической диссоциации. [26]
В результате устанавливается динамическое равновесие, в котором скорость диффузии ионов из поверхностного слоя в объем раствора, равна скорости обратного процесса, обусловленного полем электростатических сил. Это равновесие знало гично распределению молекул газа в гравитационном поле и подчиняется закону Больцмана. [27]
Эта квазистационарная стадия реакции продолжается, пока скорость необратимого распада значительно ( по крайней мере в несколько раз) превышает скорость обратного процесса - рекомбинации. По мере накопления продуктов эти скорости становятся почти одинаковыми, и далее идет монотонный нагрев термодинамически равновесного газа. Чем ближе значение / к верхней границе рассматриваемого интервала интенсивностеи, тем все более весомой становится квазистационарная стадия реакции - все большая доля газа реагирует именно в ней. [28]
 |
Схема образования двойного электрического слоя вокруг частицы. [29] |
В результате устанавливается динамическое равновесие, при котором скорость диффузии ионов поверхностного слоя, стремящихся перейти в объем раствора, равна скорости обратного процесса, обусловленного полем электростатических сил. Это равновесие аналогично распределению молекул газа в гравитационном поле и подчиняется закону Больцмана. [30]
Страницы: 1 2 3 4