Скорость - ферментативный процесс
Cтраница 1
Скорость ферментативных процессов легко регулировать. Он имеет, следовательно, и температурный оптимум. Скорость ферментной реакции, таким образом, можно регулировать, изменяя температуру и степень кислотности ( рН) среды, а также количество вносимого катализатора. [1]
При понижении температуры скорость ферментативных процессов замедляется в соответствии с правилом Вант-Гоффа. [2]
Как влияет температура на скорость ферментативных процессов. [3]
 |
Диаграмма изменений стандартной свободной энергии по координате реакции. [4] |
Чтобы выявить, какой вклад в скорость ферментативного процесса ( 1 - й путь) вносит дополнительное комплексообразова-ние реагентов E-R, нужно учесть, что свободная энергия - это термодинамический потенциал, величина которого не зависит от пути перехода ( в случае обратимых процессов), а определяется лишь разницей в уровнях исходного и конечного состояний. [5]
Весьма важным моментом, влияющим на скорость ферментативного процесса, является концентрация фермента. Зависимость здесь простая: обычно наблюдается строгая пропорциональность между концентрацией фермента и начальной скоростью реакции, и если введено фермента, скажем, втрое больше, то за тот же промежуток времени он обработает тройное количество субстрата. [6]
Эти условия могут играть роль регуляторов скорости ферментативных процессов. [7]
Во многих строго биосинтетических реакциях основным типом регуляции скорости многоступенчатого ферментативного процесса является ингибирование по принципу обратной связи. Это означает, что конечный продукт биосинтетической цепи подавляет активность фермента, катализирующего первую стадию синтеза, которая является ключевой для данной цепи реакции. Поскольку конечный продукт структурно отличается от субстрата, он связывается с аллостери-ческим ( некаталитическим) центром молекулы фермента, вызывая ингибирование всей цепи синтетической реакции. [8]
Прежде чем рассматривать способ, которым ферменты выполняют свою работу, учитель покажет вам опыт, иллюстрирующий скорость ферментативных процессов. [9]
 |
Зависимость скорости ферментативной реакции от температуры.| Зависимость скорости реакции от рН. [10] |
На восходящем участке кривой скорость реакции, согласно закону действующих масс, пропорциональна температуре, хотя, в отличие от тривиальных химических реакций, скорость ферментативных процессов обусловлена такими факторами, как влияние температуры на стабильность ферментов, скорость распада фермент-субстратного комплекса, сродство фермента к субстрату и др. Нисходящая ветвь кривой обусловлена в основном денатурацией фермента и, как следствие, дезинтеграцией его активного центра. Исходная термолабильность фермента является одним из важных показателей протекания ферментативных реакций при различных температурах. [11]
Температурный коэффициент скорости некоторых ферментативных процессов достигает семи. Принимая скорость ферментативного процесса при 20 С за единицу, указать, чему могла бы быть равна скорость этого процесса при 50 С. [12]
Из данных таблицы следует, что значения констант Михаэлиса для субстратов весьма существенно различаются по скорости ферментативного гидролиза и колеблются не в столь больших пределах, как V. Кроме того, скорость ферментативного процесса не находится в простой связи с константой Михаэлиса: с увеличением К т она не падает, а возрастает. [13]
Скорость биохимических реакций определяется активностью ферментов, которая зависит от температуры, рН и присутствия в сточной воде различных веществ. С повышением температуры скорость ферментативных процессов повышается, но до определенного предела. Для каждого фермента имеется оптимальная температура, выше которой скорость реакции падает. [14]
Как мы уже видели при рассмотрении кинетики ферментативной реакции, одним из факторов, определяющих ее скорость, является количество доступного субстрата. Однако еще чаще скорости ферментативных процессов регулируются концентрациями различных кофакторов. Различные кофакторы и подобные им по функции метаболиты-переносчики, являющиеся общими для нескольких ферментных систем, могут выполнять важную функцию регуляции и интеграции процессов обмена. [15]
Страницы: 1 2