Скорость - разложение - аммиак
Cтраница 1
Скорость разложения аммиака определяется скоростью десорбции азота. [1]
Скорость разложения аммиака при низких давлениях на поверхности платины пропорциональна давлению реагирующего вещества и обратно пропорциональна давлению водорода, играющего роль яда. [2]
Скорость разложения аммиака на вольфраме резко уменьшается в присутствии азота, о не становится равной нулю при насыщении поверхности азотом. [3]
Скорость разложения аммиака на вольфраме резко уменьшается в присутствии азота, но не становится равной нулю при насыщении поверхности азотом. [4]
Расчет показывает, что скорость разложения аммиака на дважды промотированном катализаторе в 10 раз превышает скорость обмена. Энергия активации процесса разложения аммиака, по данным различных исследователей, составляет при постоянной летучести азота от 31 до 44 ккал / моль. Экспериментально найденная энергия активации обмена не выпадает из этих пределов. Кинетика реакции изотопного обмена также неплохо согласуется с известным уравнением Темкина-Пыжева. [5]
 |
Зависимость общей степени превращения аммиака ( а и степени превращения его в гидразин ( б от удельной энергии в присутствии металлических пленок при силе тока I ма и давлении. [6] |
Из рис. 2 видно, что скорость разложения аммиака относительно велика при малых U / v, в дальнейшем происходит замедление реакции, и при U / v, больших 1 5 вт-ч / л, общая степень превращения возрастает монотонно, почти линейно. Пленки палладия и золота не оказывают существенного действия на общее разложение аммиака. [7]
 |
Зависимость общей степени превращения аммиака ( а и степени превращения его в гидразин ( б от удельной энергии в присутствии металлических пленок при силе тока 1 ма и давлении. [8] |
Из рис. 2 видно, что скорость разложения аммиака относительно-велика при малых U / v, в дальнейшем происходит замедление реакции, и при U / v, больших 1 5 вт-ч / л, общая степень превращения возрастает монотонно, почти линейно. Пленки палладия и золота не оказывают существенного действия на общее разложение аммиака. Степень превращения аммиака в гидразин ( уадц) возрастает с увеличением удельной энергии и достигает стационарного значения при U / v l 25 для кварца. [9]
Резюмируя, следует отметить, что измерения скорости разложения аммиака на различных катализаторах, проведенные статическим и динамическим методами, не дают однозначных результатов. [10]
Королевское общество с результатами их работ по изучению скорости разложения аммиака при различных условиях; они исходили из допущения, что реакция совершенно необратима, хотя результаты их собственных опытов показывали, что разложение никогда не бывает полным. В промежуток времени между днем представления этого доклада ( 3 мая 1904 г.) и его зачтением перед Обществом ( 16 июня 1904 г.), авторы нашли, что их предположение относительно необратимости реакции не согласуется с принятыми взглядами. В связи с этим они представили дополнительный доклад, в котором они продолжали доказывать, что реакция действительно необратима, но в конечном счете допускали, что на основании полученных ими экспериментальных данных нельзя дать ответ на вопрос о равновесии. [11]
При постоянном D2 в замедлителе и постоянном ND3 в паре скорость разложения аммиака пропорциональна мощности реактора. При постоянном D2 в замедлителе и постоянной мощности скорость разложения пропорциональна ND3 в паре. [12]
В противоположность этому на никеле при 450 скорость обмена в 17 раз превышает скорость разложения аммиака при равной степени покрытия поверхности азотом. Если принять, что и для никеля синтез NH3 и обмен азота протекают через общую стадию хемосорбции азота в атомарной форме, то надо заключить, что на никеле лимитирующим этапом синтеза является не хемосорбция азота, а гидрирование адсорбированного азота. Этот вывод, однако, противоречит высокой активности никеля в отношении других реакций гидрирования. [13]
В реакторах с водой под давлением с нормальной концентрацией водорода от 2 до 25 см3 / кг ( 1ЫО-3 М) скорость разложения аммиака должна зависеть от мощности и должна иметь видимый ( кажущийся) первый порядок относительно аммиака. [14]
Применение уравнений Темкина и Пыжева к скоростям разложения и синтеза аммиака. Уравнение скорости разложения аммиака нельзя связать с наиболее правдоподобным механизмом реакции, основанным на том, что самой медленной стадией является удаление молекул азота с поверхности катализатора. Темкин и Пыжов [88] предложили несколько необычные уравнения для взаимодействия азота и железа, что, невидимому, решило проблему. [15]
Страницы: 1 2