Скорость - растворение - кремнезем
Cтраница 1
Скорость растворения кремнезема зависит от дисперсности его частиц, концентрации раствора щелочи, температуры и давления. Чем меньше размеры частиц кремнезема и чем больше температура и давление, тем быстрее заканчивается процесс растворения. [1]
На скорость растворения кремнезема существенное влияние также оказывает щелочность среды. В нейтральной и очень кислой среде растворимость кремнезема минимальна. При рН 2 - 3 незначительно увеличивается, а в щелочной среде резко возрастает. Это справедливо не только для аморфного SiC2, но и для кристаллических разновидностей. [2]
Константа скорости растворения кремнезема, даже при высоких температурах, очень мала. [3]
Взаимозависимость между размерами частиц и скоростью растворения кремнезема подробно рассматривалась в гл. [4]
Как описывается в патенте Балтиса [35], скорость растворения кремнезема в 0 01 нормальном растворе щелочи при рН, примерно равном 12, зависит от площади поверхности частиц кремнезема. Хотя не имеется никаких данных относительно скорости растворе - ния кремнезема в воде вблизи нейтральной точки, кажется вероятным, что скорость растворения может быть пропорционально. [5]
Некоторые примеси, например алюминий в очень небольших количествах, понижают не только скорость растворения кремнезема, но и равновесную растворимость за счет их хемосорб-ции на поверхности кремнезема даже в количествах менее мономолекулярного слоя. Джефкотт и Джонстон [ 179а ] установили, что кажущаяся растворимость аморфного мелкодисперсного кремнезема в воде, равная, по их данным, 0 017 % при 37 С, понижается до 0 003 - 0 0097 % при добавлении к системе оксида алюминия и до 0 0001 % в присутствии алюминия в виде пудры. Поскольку было показано, что растворимость суспендированного оксида алюминия также подавляется добавлением кремнезема, то, вероятно, поверхность, содержащая одновременно SiO2 и А12О3, формируется на обеих фазах - как на кремнеземе, так и на оксиде алюминия - и имеет более низкую растворимость по сравнению с каким-либо одним из оксидов. [6]
 |
Потери массы образцов при нагреве. [7] |
Присутствие в воде примесей электролитов в нейтральной и особенно щелочной средах резко увеличивает скорость растворения кремнезема ( растворение кремнезема - лимитирующая стадия гидротермальных реакций) без видимого влияния на значение равновесной растворимости кремнезема всех видов. Причем в условиях повышенных температур сохраняется такое же влияние электролитов на скорость растворения кремнезема: По-видимому, значение потерь при прокаливании в интервале 200 - 400 С может служить мерой содержания в образцах гидросиликатных и других гид ратных фаз. [8]
Полученные данные о кинетике старения гидрогеля в разных средах согласуются с известными данными о скорости растворения кремнезема в этих средах и позволяют прийти к заключению о важной роли процесса деконден-сации кремневой кислоты ( расщепления силоксановой связи) при высокотемпературной обработке гидрогеля в жидкой среде. [9]
 |
Электронно-микроскопический снимок силикагеля, соответствующего стадии б а. [10] |
Скорость происходящих в процессе старения изменений возрастает с повышением рН, и сам процесс зависит от факторов, влияющих на скорость осаждения и скорость растворения кремнезема, как это было рассмотрено в гл. [11]
В поиске органической среды, которая бы растворяла кремнезем, Мейер и йен [203] обнаружили, что смесь хинолина с КОН растворяла молотый кварц со значительной скоростью, фактически превышающей скорость растворения кремнезема в насыщенном водном растворе КОН. [12]
ОН -, величина рН, вязкость, что интенсифицирует процесс гидролиза шлака. Увеличивается скорость растворения кремнезема, ионы Н превращают мости-ковые атомы кислорода в группы ОН -, разрывая таким образом связи между кремнийкислородными тетраэдрами. [13]
Образование связей Li-О - Si происходит не только при повышении температуры, но и при увеличении концентрации электролита, когда появляется дефицит воды и ее начинает не хватать для образования законченных гидратных оболочек. Так, например, скорость растворения кремнезема в растворах LiOH возрастает с увеличением концентрации щелочи до 2 5 н, а затем начинает падать. Понижение скорости растворения кремнезема имеет место при добавлении гидроокиси лития к концентрированным растворам натриевой или калиевой щелочи. [14]
 |
Потери массы образцов при нагреве. [15] |
Страницы: 1 2