Скорость - растворение - никель
Cтраница 1
Скорость растворения никеля при концентрации щелочи 350 г / л КОН, температуре 90 С и плотности тока - 0 25 а / см2 составляет примерно 1 - 2 ми / год. В этих условиях железо растворяется довольно интенсивно. Отсюда был сделан вывод, что наблюдавшаяся ранее коррозия анодной стороны биполярных электродов вызывалась плохим качеством никелевого покрытия и что при тщательном никелировании анодной стороны электрода можно устранить указанную коррозию. Опыт подтвердил, что при хорошем качестве никелирования ( не более 20 пор на 1 дм 1) коррозия выносного листа и основного листа с анодной стороны практически отсутствует и встречается только как исключение. [1]
Изучена зависимость скорости растворения никеля в растворах HCI различной концентрации от плотности тока и его частоты. [2]
Отмечена следующая зависимость скорости растворения никеля в указанной выше области потенциалов от концентрации щелочи: чем выше концентрация, тем медленнее наступает пассивация, причем с повышением температуры сильнее сказывается влияние концентрации. По-видимому, растворение никеля связано с непосредственным участием в реакции ионов ОН -, которые облегчают переход никеля в раствор. [3]
 |
Изменение скорости растворения меди в жидком цинке при температурах. [4] |
Так, например, скорость растворения никеля при погружении его в жидкий кадмий при температурах ниже температур начала образования на его поверхности слоя интерметаллида относительно большая в связи с малой растворимостью кадмия в твердом никеле; скорость растворения меди в жидких олове, кадмии и особенно в цинке ниже температур образования слоя интерметаллида сравнительно меньше в связи с более высокой предельной растворимостью их в меди при температурах взаимодействия. [5]
Снижение содержания кислоты уменьшает скорость растворения никеля. [6]
Также положительно действуют на скорость растворения никеля примеси, находящиеся в растворенном состоянии в травочном растворе. Наиболее сильное действие оказывают примеси железа, меди и свинца. [7]
Точки на этой кривой представляют значения скорости растворения никеля в присутствии различных окислителей без наложения внешней анодной поляризации. [9]
Авторы установили, что при использовании блескообразователей скорость растворения никеля возрастает. После того как никель некоторое время растворяется, он не пассивируется. Далее показано, что сталь с матовым никелевым покрытием более коррозионностойка, чем с блестящим. Даже полированный матовый никель более стоек, чем блестящий никель. [10]
Повышение содержания азотной кислоты в растворе действует двойственно на скорость растворения никеля. Повышение ее концентрации до 90 г / л в травочлом растворе или 540 г / л в азотной кислоте - увеличивает скорость растворения никеля. При дальнейшем повышении ее содержания скорость растворения падает из-за - пассивирования поверхности растворяющегося никеля. [11]
Повышение содержания азотной кислоты в растворе действует двойственно на скорость растворения никеля. Повышение ее концентрации до 90 г / л в травочном растворе или 540 г / л в-азотной кислоте увеличивает скорость растворения никеля. При дальнейшем повышении ее содержания Скорость растворения падает из-за пассивирования поверхности растворяющегося никеля. [12]
Поэтому изменение концентрации азотной кислоты, изменяющее ее окислительные свойства, также изменяет скорость растворения никеля. [13]
Вследствие этого при растворении никеля в травочном растворе предотвращается образование нитрата аммония и увеличивается скорость растворения никеля. [14]
Рассматриваемые металлы при - 0 5 в по скорости растворения располагаются в ряд: NiMoWFeCrMn. О зависимости скорости растворения никеля от потенциала отрицательнее фкор пока не получено достаточно надежных данных. Марганец в растворах H2S04 растворяется с очень высокими скоростями [64, 69, 70], которые положительнее - 0 95 в, целиком определяются процессами диффузии. Затормозить растворение марганца удается лишь в концентрированных растворах H2SO4 [ 69 благодаря образованию труднорастворимых солевых слоев. [15]
Страницы: 1 2 3