Скорость - растворение - цинк
Cтраница 3
 |
Схема работы местных микроэлементов при коррозии цинкового электрода в присутствии примеси металлической меди. [31] |
Примеси металлов с большим перенапряжением не ускоряют коррозию цинка, а в некоторых случаях немного ее уменьшают. Например, ртуть заметно снижает скорость растворения цинка в солевых и щелочных электролитах. [32]
 |
Количество водорода, выделяющегося при растворении цинка в серной кислоте в присутствии примесей в растворе. [33] |
О действии этих добавок на скорость растворения цинка при одновременном присутствии примесей имеются противоречивые данные. Присутствие ионов Со2 мало увеличивает скорость растворения цинка, а одновременное введение желатина приводит к повышению скорости саморастворения. [34]
По мере увеличения длительности эксперимента влияние толщины слоя электролита уменьшается и через 5 ч практически исчезает ( рис. 14 б), что свидетельствует о смене контролирующих стадий. В первые 30 - 40 мин скорость растворения цинка под пленками электролита толщиной от 150-мкм и выше определяется диффузией кислорода к поверхности металла. [35]
Примеси металлов с большим перенапряжением выделения водорода не ускоряют коррозию цинка, а в некоторых случаях немного ее уменьшают. Например, ртуть и свинец заметно снижают скорость растворения цинка в солевых и щелочных электролитах. [36]
Перед регенерацией способом контактного осаждения определяют содержание в растворе палладия и соляной кислоты. При этом контролируют концентрацию соляной кислоты по скорости растворения цинка. После проверки полноты осаждения палладия светлую часть состава сливают, а осадок промывают небольшими порциями концентрированной соляной кислоты до растворения олова, содержащегося в коллоидных растворах. Полноту его растворения проверяют добавлением пробы соляной кислоты после промывки осадка к кислому раствору двухлористого палладия. При отсутствии олова раствор палладия не изменяет цвет. Затем осадок металлического палладия тщательно промывают обессоленной водой и растворяют при нагревании в соляной кислоте с добавлением 10 - 20 мл / л перекиси водорода. Полученный раствор кипятят для удаления избытка перекиси, определяют содержание палладия и соляной кислоты и используют для приготовления концентрата растворов активирования. [37]
 |
Поляризационные кривые Zn Р. [38] |
При этом скорость выделения водорода падает и одновременно возрастает скорость растворения цинка. Потенциал Ес называется стационарным или смешанным ( компромиссным) потенциалом. [39]
 |
Зависимость скоростей реакций раз-ряда и ионизации водорода ( 1Ь Г и металла ( 2, ( 2, а также суммарной скорости выделения водорода / х и растворения металла ( 2 от потенциала. [40] |
При этом скорость выделения водорода падает и одновременно возрастает скорость растворения цинка. [41]
 |
Поляризационные кривые Zn Р. [42] |
При этом скорость выделения водорода падает и одновременно возрастает скорость растворения цинка. Потенциал Ес называется стационарным или смешанным ( компромиссным) потенциалом. [43]
Следует отметить, что цинковое покрытие защищает изделия из черных металлов в жесткой воде лучше, чем в мягкой. В жесткой воде вследствие образования пленок, состоящих из углекислого цинка, скорость растворения цинка значительно уменьшается. Механические свойства цинкового покрытия таковы, что оно выдерживает развальцовку и изгиб, но плохо спаивается. По своим химическим свойствам цинковое покрытие неустойчиво и очень легко растворяется во всех кислотах и щелочах. [44]
Для снижения коррозии цинковые электроды амальгамируют, вводя 2 - 10 % металлической ртути по отношению к массе цинка. Влияние ртути определяется высоким перенапряжением выделения водорода на ней и снижением вследствие этого скорости растворения цинка. Амальгамацией называется образование растворов металла в ртути. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5