Скорость - анодное растворение - металл
Cтраница 2
В точке С ( ей соответствует потенциал Еп - потенциал пассивации) скорость анодного растворения металла становится равной скорости замедления этого процесса благодаря образованию защитной пленки. [16]
В концентраторах приложенные напряжения смещают электродный потенциал в отрицательную сторону и усиливают скорость анодного растворения металла. [17]
К особенности анодных процессов относится пассивность металлов, при которой резко падает скорость анодного растворения металла, несмотря на увеличение анодной поляризации. Как видно из рис. XVI.6, при увеличении анодной поляризации растет плотность анодного тока. [18]
 |
Типичные поляризационные кривые при катодной ( / и анодной ( II электрохимической защите ( фю, Фю - потенциал коррозии металлов Ме и Мел. Фз - потенциал защиты. [19] |
Наличие зависимости скорости электрохимической реакции от потенциала электрода представляет принципиальную возможность уменьшения скорости анодного растворения металла Ме - Ме п пе за счет внешней поляризации. Смещение потенциалов в отрицательную сторону за счет внешнего источника тока приводит к тому, что на поверхности металла равенство скоростей катодной и анодной реакции ik ia смещается в сторону увеличения скорости катодной реакции с соответствующим уменьшением скорости анодного растворения металла. [20]
И при потенциалах более положительных, чем Ер, в большинстве случаев пассивное состояние обусловлено адсорбционными слоями и скорость анодного растворения металла определяется скоростью электрохимической стадии, дающей, в частности, временное ускорение перехода ионов металла в раствор при резком сдвиге потенциала пассивного электрода в положительную сторону. [21]
Защита металлов от коррозии может быть основана на явлении пассивности, которое состоит в том, что по достижении определенного значения потенциала скорость анодного растворения металла резко падает. Металл переходит в так называемое пассивное состояние, характеризуемое незначительными скоростями растворения. [22]
Как известно, существенными недостатками электрофлотоко-агуляции, препятствующими ее успешному внедрению в практику водоочистки, являются процессы пассивации поверхности растворимых электродов и адсорбции на них посторонних примесей, которые резко снижают скорость анодного растворения металлов. [23]
 |
Данные о равновесиях в системе Zn - H2O при 25 С. [24] |
На рис. 4.4 линии, обозначенные цифрами, отражают состояние равновесия и получены расчетным путем для реакций, приведенных в табл. 4.4. Кривые А и В построены по экспериментальным данным резистометрических поляризационных кривых, т.е. при определении местной скорости коррозии в условиях, когда из-за наложения катодного тока выделения Н2 скорость анодного растворения металла не эквивалентна измеряемой анодной плотности тока. [25]
 |
Данные о равновесиях в системе Zn - H2O при 25 С. [26] |
На рис. 4.4 линии, обозначенные Цифрами, отражают состояние равновесия и получены расчетным путем для реакций, приведенных в табл. 4.4. Кривые А и В построены по экспериментальным данным резистометрических поляризационных кривых, т.е. при определении местной скорости коррозии в условиях, когда из-за наложения катодного тока выделения ЬЬ скорость анодного растворения металла не эквивалентна измеряемой анодной плотности тока. [27]
 |
Данные о равновесиях в системе Zn-F O при 25 С. [28] |
На рис. 4.4 линии, обозначенные цифрами, отражают состояние равновесия и получены расчетным путем для реакций, приведенных в табл. 4.4. Кривые А и В построены по экспериментальным данным резистометрических поляризационных кривых, т.е. при определении местной скорости коррозии в условиях, когда из-за наложения катодного тока выделения Нз скорость анодного растворения металла не эквивалентна измеряемой анодной плотности тока. [29]
Этот результат доступен экспериментальной проверке. Скорость анодного растворения металла должна зависеть только от активности ионов Х - т в растворе. [30]
Страницы: 1 2 3 4