Скорость - реакция - зависенок
Cтраница 1
Скорости реакций зависят от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, давления, присутствия катализаторов, а в случае фазовых превращений - также от ряда других условий ( состояние поверхности раздела фаз, условий тепло-и массообмена и др.) - Задача кинетики состоит в выяснении роли этих факторов и в установлении механизма реакций и фазовых превращений. [1]
Константы скоростей реакции зависят только от температуры и задаются в форме таблиц, графиков или эмпирических уравнений. При определении и написании уравнения скорости реакции концентрации реагирующих веществ принимаются в степени, отвечающей соответствующим стехиометрическим коэффициентам. NO взята в квадрате, а кислорода - в первой степени. [2]
Все коэффициенты скоростей реакций зависят от температуры и в общем случае могут быть функциями как температуры, так и электронной температуры. В начальной фазе фронта ударной волны наиболее существенной реакцией является реакция (13.43), идущая вправо, а соответствующий коэффициент скорости р зависит только от температуры плазмы. Когда в результате реакции (13.43) образуется достаточное количество электронов, становится существенной реакция (13.49), идущая вправо, а коэффициент скорости Рз зависит главным образом от электронной температуры Те. [3]
Но константы скорости реакций зависят от температуры экспоненциально. [4]
Поэтому кинетические уравнения скорости реакции зависят также и от того, какой катализатор применяют для ускорения данной реакции. [5]
Было установлено, что константы скорости реакции зависят также от катиона, координированного с нуклеофильным анионом. Результаты изучения реакций между к-бутил-ге-бромбензолсульфо - натом и литий - или тетра-к-бутиламмонийгалогенидами в безводном ацетоне приведены в. [6]
Число столкновений, а значит и скорость реакции зависят от концентрации реагирующих веществ: чем больше молекул, тем больше и столкновений. Общую формулировку влияния концентрации на скорость химической реакции дает закон действия масс, установленный в 1867 г. норвежскими исследователями Гульдбергом и Вааге. [7]
Число столкновений, а значит и скорость реакции зависят от концентрации реагирующих веществ: чем больше молекул, тем больше и столкновении. Общую формулировку влияния концентрации на скорость химической реакции дает закон действия масс, установленный в 1867 г. норвежскими исследователями Гульдбергом и Бааге. [8]
Из табл. 12.4 видно, что константы скорости реакции зависят исключительно от источника радикалов. Следует отметить также, что скорости реакций отрыва водорода увеличиваются в ряду алканов по мере разветвления их цепи, что объясняется низкими скоростями отрыва атомов водорода первичных С - Н - связей. Константы скорости отрыва водорода от метилового спирта и диметилового эфира радикалами, полученными из одного и того же источника, имеют близкие значения. Это означает, что в том и другом соединении происходит отрыв атомов водорода от метильных групп. [9]
При этом вероятность, с которой происходит реакция, и скорость реакции зависят, конечно, от конкретных условий и характерных свойств процесса. [10]
Таким образом, доля активированных молекул и, следовательно, скорости реакции зависят от концентрации комплексообра-зователя ( Е ], а также от его сродства к субстрату, определяемому через KES - Если КЕФ больше Кф и не зависит от KES, то чем сильнее связывание субстрата, тем выше скорость реакции. [11]
 |
Кривая изменения потек циальной энергии в реакции.| Потенциальные кривые, характеризующие раннее и позднее переходные состояния. [12] |
В неравновесных процессах ( далеко от состояния равновесия) направление и скорость реакции зависят только от значений энергии активации альтернативных реакций ( кинетический контроль), Если в системе при данной температуре нет необходимого ( для определимой скорости реакции) количества молекул, обладающих соответствующей энергией, реакция не будет наблюдаться. [13]
Мы сознательно подчеркивали поэтому на протяжении всей главы, что константы скорости бимолекулярных макрорадикальных реакций зависят не от полного числа столкновений, а от числа эффективных столкновений. [14]
В результате большого числа проведенных опытов было установлено, что выходы и скорость реакции зависят от структуры олефинов, из которых медленнее всех реагирует этилен. Скорость реакции нарастает только до бутиленов нормального строения. Во мнсгих случаях сравнительно низкие выходы зфи-рсв обьясняются наличием побочных параллельных реакций. [15]
Страницы: 1 2