Скорость - реакция - зависенок
Cтраница 2
Результаты расчетов указывают на то, что предэкспоненциальные множители в известной формуле Аррениуса для константы скорости реакции зависят от температуры. [16]
Скорости реакций окислительного иминирования соединений трехвалентного фосфора специально не изучались, но многочисленные экспериментальные данные позволяют сделать вывод, что скорости реакций зависят как от природы фосфорсодержащего соединения, так и от природы углеводородного радикала натрийхлорамида. [17]
 |
Зависимость / д / к от 1 / Ксо для различных механизмов реакции восстановления кислорода. [18] |
О, kt 0; в - k, 0, k, ф 0, и отношение k / k2 зависит от потенциала электрода ф; г - ks ф 0, k, ф 0 и скорости реакций зависят от потенциала ( по А. [19]
Хотя иметь подобные туманные обобщения и лучше, чем не иметь ничего, однако все же таким положением никак нельзя удовлетвориться. Надо помнить, что скорости реакций зависят одновременно от ДЯ ( или Е) и от Д5ф ( или PZ), а так как качественная электронная теория английской химической школы умела до сих пор справляться лишь с первым фактором, то, очевидно, было бы черезвычайно важно создать такую теорию, которая дала бы возможность оценивать a priori энтропийные члены. В разрешении этой проблемы были сделаны лишь самые первые шаги. Оставшаяся часть этого раздела будет посвящена обзору того немногого, что было сделано в этом направлении. [20]
Состояние равновесия характеризуется равенством скоростей прямой и обратной реакций. В случае гетерогенного процесса скорости реакций зависят и от поверхности, на которой протекает реакция. [21]
На рис. 50 приведены зависимости логарифмов констант скоростей реакций ( lg К) образования альдегидов С02 и СО из пропилена от ЦТ. Как видно из рисунка, константы скоростей реакций зависят экспоненциально от температуры. [22]
Это неполное ( соответствие показывает, что температура не является единственной причиной изменения скорости нормального распространения пламени и на величину скорости оказывают некоторое влияние и другие причины, связанные с концентрациями топлива и окислителя в смеси. Все это полностью соответствует нашим представлениям о том, что скорости реакций зависят и от концентраций и IB особенности от температуры процесса, о чем рассказывалось IB предыдущей главе. [23]
Он нашел, что в присутствии комплекса ВР-О ( С Н6) г олефины при нормальном давлении и мягких температурных условиях ( от комнатной температуры до 150е) реагируют с карбоновыми кислотами, образуя ( примерно через сутки) до 40 - 90 % соответствующих сложных эфиров. В результате большого числа проведенных опытов было установлено, что выходы и скорость реакции зависят от структуры олефинов, из которых медленнее всех реагирует зтилен. Скорость реакции нарастает только до бутиленов нормального строения. Во многих случаях сравнительно низкие выходы эфиров объясняются наличием побочных параллельных реакций. [24]
 |
Схема энергетических состояний в рубине. [25] |
Синглетное состояние образуется в первую очередь при фотолизе и обладает большей энергией, но время его жизни на несколько порядков меньше, чем у триплетного состояния. Какое возбужденное состояние преимущественно вступает в данную фотохимическую реакцию, часто зависит от порядка фотохимической реакции. В случае бимолекулярных реакций скорости реакций зависят от концентрации двух реагентов, причем концентрация возбужденных состояний молекул крайне мала. [26]
Сенолт [490] указывает на возможность оценки скорости реакции окисления на промышленной битумной установке по изменению теплоты реакции в единицу времени. При этом отпадает необходимость измерения количества отгона, пенетрации или температуры размягчения битума. Диаграммы Аррениуса, построенные А. Р. Рескорлом, свидетельствуют о том, что константы скорости реакции зависят от скорости перемешивания и от расхода воздуха, чем подтверждается частичная зависимость реакций от скорости диффузии. Суммарная скорость гетерогенной реакции окисления может зависеть от диффузии жидкости, химической реакции и диффузии газа. [27]
Если одно из реагирующих веществ - газ, как в рассмотренном выше примере, то его концентрация также является фактором, определяющим скорость реакции. Кусок древесины горит в чистом кислороде гораздо быстрее, чем на воздухе, который содержит только около 20 % кислорода. Мы видим, что на основании теории столкновений можно объяснить, какие факторы и как влияют на скорость реакции. Вполне разумно считать, что скорости реакций зависят от числа столкновений молекул реагирующих веществ. И нас удивляет, что в отдельных случаях концентрации некоторых реагирующих веществ не влияют на скорости реакций. [28]
Добавки гидрофильных ионов ингибируют многие реакции второго порядка часто на порядок и более. Концентрации добавленных электролитов при этом довольно малы и в воде приводят лишь к едва обнаруживаемым изменениям скоростей. Этот эффект часто связывался с нейтрализацией заряда слоя Штерна и одновременным уменьшением электростатической стабилизации переходного состояния по сравнению с основным. В данной работе предполагается, что этот эффект пренебрежимо мал, что и падение потенциала, и уменьшение концентрации противоионов постоянны в слое Штерна и что изменения скорости реакции зависят только от концентрации реагирующих ионов в слое Штерна, которая в свою очередь зависит от относительных концентраций реагирующего и нереагирующего противоионов в растворе и величины константы ионного обмена К. [29]
Страницы: 1 2