Скорость - реакция - образование
Cтраница 1
Скорость реакции образования анилида в разбавленном растворе ( карбоновая кислота в избытке анилина) прямо пропорциональна квадрату концентрации кислоты. [1]
Скорость реакций образования N2O4 и N2O3 очень велика. Поэтому следует считать, что в нитрозных газах всегда присутствуют равновесные количества этих окислов. [2]
Скорость реакции образования НС1 остается постоянной, если заметно не изменяются концентрации исходных веществ, ибо в процессе течения реакции активный центр непрерывно регенерируется. [3]
Скорость реакции образования 1 3-окисей мала, и с ней конкурируют реакции замещения и отщепления галогеноводорода. Поэтому выходы окисей триметилэтиленов вообще низкие. Однако выходы окисей являются высокими в тех случаях, когда реакции замещения и отщепления предупреждаются, как это имеет место в случае производных пентаэритрита, например трибромгидрина пентаэритрита. Это соединение не имеет атомов водорода в - положении, а реакциям замещения препятствуют пространственные затруднения. [4]
Скорость реакции образования СаС2 в жидкой фазе зависит от свойств извести и углеродистого материала - от их плотности, пористости, размеров кусков и наличия примесей. Введение небольшого количества примесей Fe203, NaCl и СаС12 в состав шихты способствует снижению температуры образования СаС2 и повышению скорости реакции. [5]
Скорость реакции образования хлорциана ( 1) зависит от концентрации свободных цианид-ионов в растворе, поэтому чем устойчивее комплексные цианид-ионы, тем скорость реакции меньше. Скорость реакции ( 2) зависит от значения концентрации избыточного гипохлорит-иона и от рН раствора. [6]
Скорость реакции образования альдегида возрастает с понижением концентрации уксусного ангидрида. [7]
 |
Аппарат Киппа. [8] |
Скорость реакции образования газа в аппарате Киппа зависит от скорости удаления образующегося газа. Скорость удаления газа регулируют краном ка газоотводной трубке, удерживая тем самым кислоту на нужном уровне. Если кран открыть полностью, реакция образования газа будет идти слишком бурно. [9]
Скорость реакции образования аммиака из азота и водорода с повышением температуры растет, в то время как содержание аммиака в равновесной газовой смеси с повышением температуры уменьшается. Температура, при которой скорость образования аммиака является оптимальной в условиях промышленного процесса синтеза, зависит от свойств применяемого катализатора и чистоты азотоводородной смеси. Чем выше активность катализатора, тем ниже температура, при которой процесс может протекать с достаточной скоростью. [10]
Скорость реакции образования аммиака из азота и водорода с повышением температуры растет, в то время как содержание аммиака в равновесной газовой смеси с повышением температуры уменьшается. Температура, при которой скорость образования аммиака является оптимальной в условиях промышленного процесса синтеза, зависит от свойств применяемого катализатора и чистоты азотоводородной смеси. Чем выше активность катализатора, тем ниже температура, при которой процесс может протекать с достаточной скоростью. [11]
Скорость реакции образования циангидринов и константа равновесия этой реакции возрастают по мере увеличения частичного положительного заряда на карбонильном углероде. Все заместители с - / - и - М - эффектами действуют ускоряюще. [12]
Скорость реакции образования водорода на различных катализаторах синтеза аммиака примерно одинаковая, но она значительно выше, чем на железных контактах. [13]
Скорость реакции образования метана увеличивается с понижением температуры ( до 300); имеющиеся в золе окислы железа, а также углерод топлива являются катализаторами для этой реакции. [14]
 |
Зависимость содержания аммиака в газовой смеси от температуры и давления. [15] |
Страницы: 1 2 3 4