Скорость - реакция - первое
Cтраница 1
Скорость реакций первого, второго и третьего типа можно относить соответственно к единице реакционной поверхности, к единице объема той фазы, в которой осуществляется химическое превращение, и к единице объема всей реагирующей системы. [1]
Константа скорости реакции первого порядна. [2]
Для вычисления констант скоростей реакций первого, второго и третьего порядка дифференциальные уравнения ( 103), ( 104), ( 105), ( 106) и ( 107) интегрируют. [3]
Для вычисления констант скоростей реакций первого, второго и третьего порядка дифференциальные уравнения ( 137) - ( 141) интегрируют. [4]
Рассмотрим примеры определения констант скорости реакции первого и второго порядков. [5]
 |
Скорость реакции инверсии сахарозы при 25 С ( 0 01 М раствор. [6] |
Подстановка экспериментальных результатов по зависимости концентрации от времени в уравнения скорости реакции первого, второго и третьего порядков. Если использование одного из этих уравнений дает постоянную величину константы скорости, реакция имеет соответствующий порядок. [7]
 |
Скорость реакции инверсии сахарозы при 25 С ( 0 01 М раствор. [8] |
Подстановка экспериментальных результатов по зависимости концентрации от времени в уравнения скорости реакции первого, второго и третьего порядков. Бели использование одного из этих уравнений дает постоянную величину константы скорости, реакция имеет соответствующий порядок. [9]
Что такое время полураспада и как оно связано с константами скоростей реакций первого или второго порядков. [10]
Розвир [35] детально рассмотрел вопрос об ошибках, возникающих при вычислении из экспериментальных данных констант скоростей реакций первого и второго порядков. Гуггенгейм [36] предложил такой метод обработки данных реакции первого порядка, который но зависит от достоверности начальных и конечных концентраций, а Штуртевант [37] развил другой метод обработки данных реакций второго порядка, который также не зависит от достоверности первоначальных и конечных концентраций. [11]
Розвир [35] детально рассмотрел вопрос об ошибках, возникающих при вычислении из экспериментальных данных констант скоростей реакций первого и второго порядков. Гуггенгейм [36] предложил такой метод обработки данных реакции первого порядка, который не зависит от достоверности начальных и конечных концентраций, а Штуртевант [37] развил другой метод обработки данных реакций второго порядка, который также не зависит от достоверности первоначальных и конечных концентраций. [12]
 |
Схематическое изображение вращающегося дискового электрода с кольцом. [13] |
Расчеты показывают, что обратимый потенциал можно измерить, если соблюдается условие k Зсо, где k - константа скорости реакции первого или псевдопервого порядка промежуточной неустойчивой частицы, а со - угловая частота приложенного переменного напряжения. [14]
Обнаружено большое число фактов, определяющих наблюдаемые изменения, однако многие детали до сих пор остаются невыясненными. Выявлены общие тенденции во влиянии увеличивающихся концентраций ПАВ или их солей на величины скоростей реакции первого, второго и в некоторых случаях третьего порядка. Однако существуют исключения как истинные, так и кажущиеся; кроме того, ситуация осложняется отсутствием адекватных структурных моделей мицелл в различных экспериментальных условиях. Следовательно, перед нами все еще остается вопрос создания строгой теории для описания протекающих в мицеллах реакций. [15]
Страницы: 1 2