Скорость - реакция - первое
Cтраница 2
Реакции бывают первого, второго, третьего и дробного порядков. Порядок реакции определяют опытным путем. Для вычисления констант скоростей реакций первого, второго и третьего порядков дифференциальные уравнения ( IV. [16]
 |
Влияние перемешивания сжижающего агента на протекание химических реакций различного порядка. [17] |
Особенно сильно отрицательное влияние обратного перемешивания сказывается в тех случаях, когда продукты реакции понижают ее скорость. Очевидно, что при проведении реакций нулевого порядка, на скорость которых концентрация реагирующих компонентов не влияет, перемешивание сжижающего агента не отразится на ходе процесса. В то же время скорость реакции первого, второго и более высоких порядков в псевдоожи-женном слое будет заметно понижена, и тем больше, чем выше порядок реакции и конечная степень превращения реагирующих компонентов. [18]
Значение константы скорости и порядок реакции определяют экспериментально следующим образом. Из смеси реагирующих веществ, начальная концентрация которых известна, через некоторые промежутки времени отбирают пробы и в них определяют концентрацию не вступившего в реакцию вещества. Полученные данные подставляют в уравнение для констант скоростей реакции первого, второго и третьего порядка и устанавливают, в каком из них константа будет иметь постоянное значение. [19]
Порядок реакции определяется на опыте. Для этого из смеси реагирующих веществ, первоначальная концентрация которых известна, так же как и при определении константы скорости, через определенные промежутки времени отбирают пробы и находят в них остаток не вступившего в реакцию вещества. Полученные опытные данные затем поочередно подставляют в кинетические уравнения для констант скоростей реакций первого, второго и третьего порядков. В каком из примененных уравнений вычисленная величина константы скорости сохраняет свое постоянство, таков, следовательно, и порядок реакции. [20]
Сложная многостадийная реакция может включать последовательные и параллельные стадии, причем каждая из них может быть обратимой или необратимой. В этом разделе проанализированы следующие два вопроса, которые имеют прямое отношение к кинетике сложных реакций. Каким образом сложный многостадийный процесс может описываться простым кинетическим уравнением; например уравнением скорости реакции первого или второго порядка. [21]
Удобно рассматривать как порядок реакции по каждому из реагентов, так и суммарный порядок реакции. Порядок реакции по данному реагенту представляет собой степень, в которую нужно возвести концентрацию, чтобы получить прямо пропорциональную зависимость между концентрацией и скоростью реакции. В соответствии с уравнением ( 11 - 2) скорость реакции хлористого метила с гидроксил-ионом имеет первый порядок по каждому из реагентов. В уравнении ( 11 - 1) реакция имеет первый порядок по хлористому метилу. Суммарный порядок реакции является суммой порядков по соответствующим реагентам. Так, уравнения ( 11 - 1) и ( 11 - 2) описывают скорости реакций первого и второго порядка соответственно. [22]
Страницы: 1 2