Скорость - реакция - второе - порядок
Cтраница 1
 |
Механизм, предложенный для реакции ( агепе Мо ( СО3 с образованием. fHC - MoL. i ( CO3. [1] |
Скорости реакции второго порядка совпадают с данными, полученными при измерении скоростей обмена арена в этих системах. Кроме того, медленные скорости реакции мезитиленового соединения согласуются с данными обмена арена. Удивительным отличием является то, что обмен очень медленный и требует температуры 100 и выше, тогда как реакции замещения прорекают очень легко при комнатной температуре. Это означает, что использованные фосфорные лиганды являются намного лучшими реагентами по отношению к этим субстратам, чем арены. Предположение о том, что 1) ( н - С4Н9) 3 значительно лучший нуклеофильный заместитель, чем PGli, согласуется с порядком нуклеофильной силы, описанным выше. [2]
Скорость реакции второго порядка с участием двух молекул А и В пропорциональна концентрации каждого из реагентов ( разд. [3]
 |
Изменение концентрации образовавшихся продуктов в зависимости от времени для реакции первого ( 7, второго ( 2 и третьего ( 3 порядка. [4] |
Скорость реакций второго порядка пропорциональна произведению концентрации двух реагентов [ А ] и [ В ], которое становится равным [ А ] 2, если допустить, что начальные молярные концентрации были равны. [5]
Скорость реакции второго порядка равна 4 5 X X 10 - 7 моль. Рассчитайте константу скорости в см3 / моль-сек, в л / моль-сек и в л / моль-мин. [6]
Скорость реакций второго порядка может быть пропорциональна либо произведению концентраций двух веществ, либо квадрату концентрации одного вещества. [7]
Константы скорости реакции второго порядка в присутствии 2 5 % ДДС приведены в цитируемой работе; данные о константах в отсутствие ДДС не приведены. [8]
Константа скорости реакции второго порядка равна 1 5 х X 10 - 5 л / моль-с при 25 и 5 2 - 10 - 5 л / моль-с при 50 С. [9]
Константа скорости реакции второго порядка имеет размерность [ ft ] - [ L. [10]
Константа скорости реакции второго порядка имеет размерность [ t M L3 ] и ее численное значение зависит от единиц, в которых выражается концентрация. [11]
Константы скорости реакции второго порядка ( k2) при концентрации серной кислоты 0 33 моль на литр смеси при 0; 20 и 40 С равны соответственно 0 9, 1 9 и 6 9 - Ю-4 л моль-1 сек-1. [12]
Константы скорости реакции второго порядка при 328 2 и 298 2 К соответственно равны 10 - 2 и 10 - 3 мин-1 кмоль-1 м3 ( мин. [13]
Константы скорости реакции второго порядка при 328 и 298 К соответственно равны 10 - 2 и 10 3 л / моль-мин. [14]
Константа скорости реакции второго порядка в отличие от реакций первого порядка зависит от единиц, в которых выражены концентрации. Доля превращаемого вещества за одинаковый промежуток времени зависит от абсолютного количества и концентрации реагирующих веществ. Период полураспада реакций второго порядка, протекающих в растворе, зависит от концентрации, а для газовых реакций-от давления. [15]
Страницы: 1 2 3 4