Cтраница 3
По данным кинетических исследований вычислены константы скорости прямой и обратной реакции. Константы скорости, как видно из рис. 2, подчиняются уравнению Аррениуса, что позволяет вычислить энергию активации процесса. [31]
Нетрудно видеть, что неодинаковое изменение скоростей прямой и обратной реакции связано с тем, что в левой и в правой частях уравнения рассматриваемой реакции различно число молекул газов: одна молекула кислорода и две молекулы монооксида азота ( всего три молекулы газов) превращаются в две молекулы газа - диоксида азота. [32]
К и К - соответственно константы скорости прямой и обратной реакции, а п и т - коэффициенты, соответствующие их порядку. Заметим, что п и т могут выражаться как целыми, так и дробными числами. [33]
По данным кинетических исследований вычислены константы скорости прямой и обратной реакции. Константы скорости, как видно из рис. 2, подчиняются уравнению Аррениуса, что позволяет вычислить энергию активации процесса. [34]
Соотношение между константой равновесия и константами скорости прямой и обратной реакции Ki - ki / k i позволяет формально представить константы скорости в виде комбинации кинетических и термохимических величин. [35]
Состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакции равны между собой, называется состоянием химического равновесия. [36]
При исследовании кинетики установления равновесия следует учитывать скорость прямых и обратных реакций, поскольку положение равновесия зависит от соотношения констант скоростей этих двух процессов. Кинетические зависимости усложняют также процессы диффузии, турбулентности системы и ряд других физических явлений. [37]
Каким образом константа равновесия связана с константами скорости прямой и обратной реакции. [38]
В этих случаях оказывается возможным измерение констант скорости прямой и обратной реакции, и для системы, образованной из азинов 1 - ЭТИЛХИНОЛИНОНОВ-2, эти значения составляют 1 22 - 1 09 и 5 7 - 1 03 л-моль - с 1 в смеси метоксиэтанол - вода ( 1: 1) при 25 С. Для системы, полученной из 1 1 2 2 -тет-раметил - ( цыс и тра с) - винилен-3 3 / - дииндолизина, величины констант составляют 6 5 - 108 и 8 1 - 105 л-моль - - с 1 в ацето-нитриле при 25 С. [39]
При выполнении расчетов принято, что константы скорости прямой и обратной реакции связаны через константу равновесия. [40]
При выполнении расчетов принято, что константы скорости прямой и обратной реакции связаны через константы равновесия. [41]
Желательно проверить это предположение и определять константы скоростей прямой и обратной реакции. [42]
Желательно проверить это предположение и определить константы скоростей прямой и обратной реакции. [43]
Метод радиоактивных индикаторов дает возможность определить константу скорости прямой и обратной реакции в равновесной системе. [44]
Желательно проверить это предположение и определить константы скоростей прямой и обратной реакции. [45]